Bài 15.28 Trang 21 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
Cho 15 gam hợp kim nhôm - magie vào dung dịch HCl có 15,68 lít hiđro bay ra (ở đktc). Xác định thành phần phần trăm khối lượng của nhôm, magie trong hợp kim.
Trả lời
Phương trình hoá học của phản ứng :
2Al + 6HCl ---------> 2AlCl3 + 3H2
a mol 3a/2 mol
Mg + 2HCl —------> MgCl2 + H2
b mol b mol
Theo phương trình hoá học trên và dữ liệu đề bài, ta có :
\(\left\{ \matrix{27a + 24b = 15 \hfill \cr {{3a} \over 2} + b = {{15,68} \over {22,4}} = 0,7 \hfill \cr} \right.\)
Giải ra, ta có a = 0,2 (mol); b = 0,4 (mol)
%mAl = \({{0,2 \times 27} \over {15}} \times 100\% = 36\% \)
%mMg = \({{0,4 \times 24} \over {15}} \times 100\% = 64\% \)
Bài 15.29 Trang 22 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
Nhúng thanh sắt có khối lượng 50 gam vào 500 ml dung dịch CuS04. Sau một thời gian khối lượng thanh sắt tăng 4%. Xác định lượng Cu thoát ra và nồng độ mol của dung dịch sắt sunfat.
Trả lời
Khối ượng thanh sắt tăng: \({{50 \times 4} \over {100}} = 2(gam)\). Gọi khối lượng sắt tác dụng là x gam
Phương trình hóa học của phản ứng:
\(Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\)
56 gam 64 gam
x gam \({{64x} \over {56}}gam\)
Theo phương trình hóa học trên và đề bài, ta có:
\({{64x} \over {56}}\) - x = 2
\( \Leftrightarrow \) 64x -56x = 56 x 2
8x = 112 -------> x = 14 (gam) ; \({n_{Fe}}\) =14 : 56 = 0,25 (mol)
Vậy khố lượng Cu sinh ra là 16 gam
\(Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\)
0,25 mol 0,25 mol
\({C_M}(FeS{O_4}) = {{0,25} \over {0,5}} = 0,5(M)\)
Bài 15.30 Trang 22 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
Cho m gam kim loại M hoà tan hoàn toàn trong 100 ml dung dịch HCl 0,1M (D = 1,05 g/ml) được dung dịch X có khối lượng là 105,11 gam. Xác định m và M, biết rằng kim loại có hoá trị từ I đến III.
Trả lời
Khối lượng dung dịch HCl :
mdd = V x D = 100 x 1,05 = 105 (gam)
nHCl = 0,1 x 0,1 = 0,01 (mol)
Gọi hoá trị của kim loại M là n
Phương trình hoá học của phản ứng :
2M + 2nHCl —------>2MCln + nH2 (1)
(mol) \({{0,01} \over n}\) \( \leftarrow \) 0,01\( \to \) \({{0,01} \over n}\) \({{0,01} \over 2}\)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
m +mHCl = mmuối + mH2
m= 105,11 + \({{0,01} \over 2}\) x 2 -105 = 0,12 (gam)
Theo phương trình hóa học (1) : \({n_M} = {{0,01} \over n}mol \to {{0,01} \over n} \times M = 0,12 \to M = 12n\)
Kẻ bảng
|
n |
1 |
2 |
3 |
|
M |
12 |
24 |
36 |
|
|
(loại) |
(nhận) . |
(loại) |
Vậy kim loại M là Mg.
Giaibaitap.me
Giải bài tập trang 22 bài 18 nhôm Sách bài tập (SBT) Hóa học 9. Câu 18.1: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch...
Giải bài tập trang 22, 23 bài 18 nhôm Sách bài tập (SBT) Hóa học 9. Câu 18.4: Nhằm xác định vị trí của những kim loại X, Y, Z, T trong dãy hoạt động hoá học...
Giải bài tập trang 23 bài 18 nhôm Sách bài tập (SBT) Hóa học 9. Câu 18.7: Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch H2S04 loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc)....
Giải bài tập trang 23, 24 bài 19 sắt Sách bài tập (SBT) Hóa học 9. Câu 19.1: Muối Fe (III) được tạo thành khi cho Fe tác dụng với dung dịch...
