Bài 18.7 Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch H₂S0₄ loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc).

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong hợp kim

Trả lời                         

${n_{{H_2}}} = {{5,04} \over {22,4}} = 0,225(mol)$

Cách 1:   $Mg\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2} \uparrow$        

                 24 gam                                                 1 mol

                  x gam                                                   a mol

                                            $a = {x \over {24}}$

$2Al\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2} \uparrow$

2 x 27 gam                                                    3 mol

(4,5-x) gam                                                    b mol

$b = {{(4,5 - x) \times 3} \over {2 \times 27}}$

${x \over {24}} + {{(4,5 - x) \times 3} \over {2 \times 27}} = {{5,04} \over {22,4}} = 0,225$

$x = 1,8gam \to {m_{Mg}} = 1,8(gam);{m_{Al}} = 4,5 - 1,8 = 2,7(gam)$

$\% {m_{Al}} = 60\% ,\% {m_{Mg}} = 40\%$

Cách 2:  $Mg\,\,\,\, + \,\,\,\,{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2} \uparrow$

                x mol                                                    x mol 

               $2Al\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2} \uparrow$

                y mol                                                            ${{3y} \over 2}$ mol

Ta có phương trình: 24x + 27y = 4,5

                             $x + {{3y} \over 2} = 0,225$

Giải phương trình (I) và (II), ta tìm được x và y.

Bài 18.8 Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Trong một loại quặng boxit có 50% nhôm oxit. Nhôm luyện từ oxit đó còn chứa 1,5% tạp chất. Tính lượng nhôm thu được khi luyện 0,5 tấn quặng boxit trên. Hiệu suất phản ứng 100%.

Trả lời                  

Khối lượng Al nguyên chất thu được từ 250 kg quặng :

$x = {{250 \times 4 \times 27} \over {2 \times 102}} = 132,4(kg)$

Khối lượng Al lẫn tạp chất: 132,4 x 101,5% = 134,386 (kg).

Bài 18.9 Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H₂S0₄ 0,5M.

a)  Tính thể tích khí H₂ sinh ra (đktc).

b)  Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho ràng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Trả lời        

a)  ${n_{Al}} = {{5,4} \over {27}} = 0,2(mol);{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 0,5 = 0,05(mol)$         

Phương trình hóa học :  

$2Al\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3}\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{H_2} \uparrow$

2 mol          3 mol               1 mol                        3 mol

0,2 mol       0,05 mol (số liệu dầu bài)

-----> Dư Al nên tính lượng các chất theo lượng  H₂S0₄ 

${n_{{H_2}}} = {{0,05} \over 3} \times 3 = 0,05(mol) \to {V_{{H_2}}} = 0,05 \times 22,4 = 1,12(l)$

${n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {{0,05} \over 3} \times 1 \approx 0,017(mol)$

${C_{M(A{l_2}{{(S{O_4})}_3})}} = {{0,017} \over {0,1}} = 0,17(M)$

Giaibaitap.me