Bài 9.5 Trang 12 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Có những muối sau : CaCO₃, CuSO₄, MgCl₂ .Hãy cho biết muối nào có thể điều chế bằng phương pháp sau :

a)  Axit tác dụng với bazơ.

b) Axit tác dụng với kim loại.

c)  Muối tác dụng với muối.

d)  Oxit bazơ tác dụng với oxit axit.

Viết các phương trình hoá học.

Trả lời                        

Hướng dẫn :

a) Axit tác dụng với bazơ : CaCO₃, CuSO₄, MgCl₂.

\({H_2}C{O_3} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + 2{H_2}O\)

\(Cu{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + 2{H_2}O\)

\(Mg{(OH)_2} + 2HCl \to MgC{l_2} + 2{H_2}O\)

b) Axit tác dụng với kim loại : MgCl₂, CuSO₄ (dùng H₂SO₄ đặc).

\(Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\)

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}(đặc) \to CuS{O_4} + S{O_2} \uparrow  + {H_2}O\)

c) Muối tác dụng với muối : CaCO₃, CuSO₄, MgCl₂. Thí dụ :

CaCl₂ + Na₂CO₃ —------> CaCO₃ + 2NaCl

CuCl₂ + Ag₂SO₄ —--------> CuSO₄ + 2AgCl

 BaCl₂ + MgSO₄ —-------> BaSO₄  + MgCI₂

d) Oxit bazơ tác dụng với oxit axit: CaCO₃.

\(CaO + C{O_2} \to CaC{O_3}\)

Bài 9.6 Trang 12 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Trên bàn thí nghiệm có những chất rắn màu trắng là :

Na₂S0₃, K₂C0₃, CaC0₃, NaHCO₃, Na₂CO₃, CaS0₄.

Bạn em đã lấy một trong những chất trên bàn để làm thí nghiệm và có kết quả như sau :

Thí nghiệm 1

Cho tác dụng với dung dịch HC1, thấy giải phóng khí cacbon đioxit.

Thí nghiệm 2

Khi nung nóng cũng thấy giải phóng khí cacbon đioxit.

Thí nghiệm 3

Chất rắn còn lại sau khi nung ở thí nghiệm 2 tác dụng với dung dịch HCl cũng thấy giải phóng khí cacbon đioxit.

Em hãy cho biết bạn em đã lấy chất nào trên bàn để làm thí nghiệm. Viết các phương trình hoá học.

Trả lời                            

Hướng dần :

TN1 cho biết chất đem làm thí nghiệm là muối cacbonat hoặc hiđrocacbonat (K₂C0₃, CaC0₃, NaHC0₃, Na₂C0₃).

TN2 cho biết muối đem làm thí nghiệm là CaC0₃ hoặc NaHC0₃, là những muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.

TN3 cho biết sản phẩm thu được ở thí nghiêm 2 phải là muối cacbonat, không thể là canxi oxit CaO.

Kết luận : Bạn em đã lấy muối NaHC0₃ làm thí nghiệm.

Viết các phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong ba thí nghiệm trên.

Bài 9.7 Trang 12 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Biết 5 gam hỗn hợp hai muối là CaC0₃ và CaS0₄ tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl, sinh ra được 448 ml khí (đktc).

a)  Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

b)  Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.

Trả lời                    

a) Nồng độ mol của dung dịch HCl:

Chỉ có CaC0₃ tác dụng với dung dịch HCl :

CaC0₃ + 2HCl —------> CaCl₂ + H₂O + CO₂

- Số mol HCl có trong dung dịch :

\({n_{HCl}} = 2{n_{C{O_2}}} = {{448} \over {22400}} \times 2 = 0,04(mol)\)

- Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng :

\({C_M} = {{1000 \times 0,04} \over {200}} = 0,2(mol/l)\)

b) Thành phần của hỗn hợp muối :

Theo phương trình hoá học, số mol CaCO₃ có trong hỗn hợp là

\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,02(mol)\)

Khối lượng CaCO₃ có trong hỗn hợp là :

\({m_{CaC{O_3}}} = 100 \times 0,02 = 2(gam)\)

Thành phần các chất trong hỗn hợp :

\(\% {m_{CaC{O_3}}} = {{2 \times 100\% } \over 5} = 40\% \)

\(\% {m_{CaS{O_4}}} = 100\%  - 40\%  = 60\% \)

Bài 9.8* Trang 12 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Cho m gam hỗn hợp gồm CaC0₃ và CaS0₃ tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thấy thoát ra 4,48 lít hỗn hợp hai khí ở đktc. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp khí trên hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy tạo ra (m + a) gam kết tủa. Hãy tính a.

Trả lời                            

Theo các phương trình hóa học ta có :

\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = {n_{BaC{O_3}}};{n_{CaC{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = {n_{BaS{O_3}}}\)

Vậy \({m_{BaC{O_3}}}_{,BaS{O_3}} - {m_{CaC{O_3},CaS{O_3}}} = {n_{muoi}}(137 - 40) = 97.{n_{muoi}}\)

mà \({n_{muoi}} = {n_{C{O_2},S{O_2}}} = {{4,48} \over {22,4}} = 0,2(mol)\)

\( => (m + a) - m = 97.0,2 => a =19,4(gam)\)

Giaibaitap.me