Bài 1 trang 69 sgk hoá học 9

Hãy viết hai phương trình hoá học trong mỗi trường hợp sau đây :

a) Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ.

b) Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối.

c) Kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.

d) Kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới.

Lời giải:

a) 4Na + O₂ → 2Na₂O

   2Cu + O₂  \( \xrightarrow[]{t^{0}}\)  2CuO

b) 2Fe + 3Cl₂ \( \xrightarrow[]{t^{0}}\)2FeCl₃

   2Al + 3S  \( \xrightarrow[]{t^{0}}\) Al₂S₃

c) Cu + 2H₂SO₄ đặc, nóng → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

   Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

d) Fe + CuSO₄ → Cu  + FeSO₄

   Cu + 2AgN0₃  2Ag + Cu(NO₃)₂

Bài 2 trang 69 sgk hoá học 9

Hãy xét xem các cặp chất sau đây, cặp chất nào có phản ứng ? Không có phản ứng ?

a) Al và khí Cl₂ ;                         b) Al và HNO₃ đặc, nguội;

c) Fe và H₂SO₄ đặc, nguội;          d) Fe và dung dịch Cu(NO₃)₂.

Viết các phương trình hoá học (nếu có).

Lời giải:

Những cặp chất có phản ứng: Al và khí Cl₂ ; Fe và dung dịch Cu(NO₃)₂.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Fe + Cu(NO₃)₂  → Cu + Fe(NO₃)₂

Bài 3 trang 69 sgk hoá học 9

 Có \(4\) kim loại: \(A, B, C, D\) đứng sau \(Mg\) trong dãy hoạt động hoá học. Biết rằng :

a) \(A\) và \(B\) tác dụng với dung dịch \(HCl\) giải phóng khí hiđro.

b) \(C\) và \(D\) không có phản ứng với dung dịch \(HCl\).

c) \(B\) tác dụng với dung dịch muối của \(A\) và giải phóng \(A\).

d) \(D\) tác dụng được với dung dịch muối của \(C\) và giải phóng \(C\).

Hãy xác định thứ tự sắp xếp nào sau đây là đúng (theo chiều hoạt động hoá học giảm dần):

A) \(B, D, C, A\);                      b) \(D, A, B, C\) ;          

c) \(B, A, D, C\) ;                     d) \(A, B, C, D\) ;          

e) \(C, B, D, A\).

Lời giải:

\(В\) tác dụng với muối của \(A\), suy ra \(B\) hoạt động hóa học mạnh hơn \(A\).

\(D\) tác dụng với muối của \(C\), suy ra \(D\) hoạt động hóa học mạnh hơn \(C\).

Vì \(A\) và \(B\) tác dụng với dung dịch \(HCl\) giải phóng khí hiđro nên \(В, A\) đứng trước \(H\), \(C\) và \(D\) không có phản ứng với dung dịch \(HCl\) nên \(D, С\) đứng sau \(H\).

Dãy các kim loại trên xếp từ trái, sang phải theo chiều hoạt động hóa học giảm dần là: \(В    ,      A    ,     D ,        С\)

loigiaihay.com

Bài 4 trang 69 sgk hoá học 9

Viết phương trình hoá học biểu diễn sự chuyển đổi sau đây :

Lời giải:

а) (1) 2A1 + O₂ \( \xrightarrow[]{t^{0}}\) Al₂O₃

(2) Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

(3) AlCl₃ + 3NaOH (vừa đủ) →  3NaCl + Al (OH)₃

(4)  2Al(OH)₃  \( \xrightarrow[]{t^{0}}\)  Al₂O₃+ ЗН₂О

(5)  2Al₂O₃ \( \xrightarrow[]{dpnc}\) 4Al + 3O₂

(6) 2Al + 3Cl₂ \( \xrightarrow[]{t^{0}}\) 2AlCl₃

b) (1) Fe + H₂SO₄  → FeSO₄ + H₂

(2) FeSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Fe(OH)₂

(3) Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O

c) (1) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

(2) FeCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)₃

(3) 2Fe(OH)₃ → Fe₂0₃ + 3H₂O

(4) Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

(5) 3Fe + 2O₂  → Fe₃0₄

Bài 5 trang 69 sgk hoá học 9

Cho 9,2 gam một kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23,4 gam muối. Hãy xác định kim loại A, biết rằng A có hoá trị I.

Lời giải:

\( m_{Cl_{2}}\) = m_muối – m_{kim loại} = 23,4 - 9,2 - 14,2 gam hay 14,2 : 71 = 0,2 mol

 Số mol А = 2.số mol = 0,4 mol, suy ra 0,4.A = 9,2; А = 23 (Na).

Bài 6 trang 69 sgk hoá học 9

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.

a) Hãy viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Lời giải:

* Nhận xét: “sau một thời gian phản ứng”, suy ra CuSO₄ có thể vẫn còn dư. Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.

a) Phương trình hóa học:

        Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu 

P/ư:  x      x            x           x mol

Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:

64x - 56x = 0,08

x = 0,01 mol

b) Sô mol CuS0₄ ban đầu \( \frac{25.1,12.15}{100.160}\) = 0,02625 mol

Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO₄ 0,01 mol và CuSO₄ dư 0,01625 mol.

Khối lượng dung dịch: 

m_dd = \( m_{dd CuSO_{4}}\) + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g

C%, CuS0₄ = \( \frac{0,01625.160}{27,91}\).100% ≈ 9,32%

C%, FeSO₄ = \( \frac{0,01.152}{27,91}\).100% ≈ 5,45%

Bài 7 trang 69 sgk hoá học 9

 Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂S0₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu.

Lời giải:

Số mol khí H₂ = 0,56: 22,4 = 0,025 mol.

Gọi X, у là số mol của Al, Fe.

Phương trình hóa học:

         2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

 p.ư : x                                       l,5x      (mol)

         Fe +  H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

          y —>                           y (mol)

Theo khối lượng hỗn hợp và mol H₂ ta có hệ phương trình:

\( \left\{\begin{matrix} 27x+56y=0,83\\ 1,5x+y=0,025 \end{matrix}\right.\)

Giải ra ta có: x = y = 0,01 = n_Al = n_Fe 

%Al = \( \frac{0,01.27}{0,83}\).100% = 32,53% ; %Fe = 100 - 32,53 = 67,47%

Giaibaitap.me