Bài 1 trang 108 sgk Hóa học lớp 10

Chọn câu đúng cho các câu sau:

A. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với một loại gốc axit.

B.  Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit.

C. Clorua vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một loại gốc axit.

D. Clorua vôi không phải là muối .

Hướng dẫn giải:

Chọn B

Bài 2 trang 108 sgk Hóa học lớp 10

Nêu tính chất hóa học chính và ứng dụng của nước Gia- ven, clorua vôi.

Hướng dẫn giải:

a)      Tính chất hóa học của nước Gia- ven

-          Nước Gia-ven là hỗn hợp muối NaCl và NaClO là muối của axit yếu, trong không khí tác dụng với CO₂ cho HClO không bền có tính oxi hóa mạnh.

NaClO + CO₂ + H₂O  → NaHCO₃ + HClO

2HClO → 2HCl + O₂

-          Nước Gia- ven không để được lâu, có tính oxi hóa mạnh.

b)      Tính chất hóa học của clorua vôi

-          Clorua có tính oxi hóa mạnh, khi tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí Clo:

  CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + Cl₂↑  + H₂O

-          Trong không khí ẩm, clorua vôi tác dụng với CO₂

 2CaOCl₂  + CO₂ + H₂O → CaCO₃ ↓ + CaCl₂ + 2HClO

c)       Ứng dụng của nước Gia-ven và clorua vôi

-          Ứng dụng của nước Gia-ven

Dùng để tẩy trắng sợi vải, giấy. Nó cũng được dùng để khử mùi,sát trùng khi tẩy uế nhà vệ sinh hoặc những khu vực bị ô nhiễm khác.

-          Ứng dụng của clorua vôi:

Cũng dùng để tẩy trắng sợi vải, giấy, để tẩy uế các hố rác, cống rãnh. Do khả năng tác dụng nhiều với chất hữu cơ, clorua vôi dùng để xử lí các chất độc. Một lượng lớn clorua vôi được dùng trong việc tinh chế dầu mỏ

Bài 3 trang 108 sgk Hóa học lớp 10

Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất: NaCl, MnO₂, NaOH và H₂SO₄ đặc ta có thể điều chế được nước Gia-ven không? Viết phương trình hóa học của các phản ứng.

Hướng dẫn giải:

-          Điều chế HCl từ NaCl, H₂SO₄ đặc, H₂O

NaCl + H₂SO₄  NaHSO₄ + HCl↑

Hấp thụ khí hidro clorua vào nước được dung dịch axit HCl.

-          Từ axit HCl và MnO₂ điều chế Cl₂

MnO₂  + 4HCl  →  MnCl₂  + 2H₂O  + Cl₂

-          Từ Cl₂ và dung dịch NaOH điều chế nước Gia-ven
Cl₂   + 2NaOH  →  NaCl + NaClO + H₂O

Bài 4 trang 108 sgk Hóa học lớp 10

Có những sơ đồ phản ứng hóa học sau:

a)      Cl₂ + H₂O      →   HCl + HClO

b)      CaOCl₂ + HCl →  CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

c)       Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O

d)      HCl + KClO₃  →  KCl + Cl₂ + H₂O

e)      NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO

g)      CaOCl₂   → CaCl₂  +  O₂

Cho biết những phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử và vai trò của các chất tham gia phản ứng oxi hóa khử. Hoàn thành phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải:

Những phản ứng sau là phản ứng oxi hóa khử:

a) \(\overset{0}{Cl_{2}}\) +  H₂O      →\(\overset{+1}{HCl}\)  + \(\overset{-1}{HClO}\)

   Cl₂ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

b)  + 2HCl →  CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

 CaOCl₂ : phân tử tự oxi hóa khử, HCl đóng vai trò môi trường

c) \(\overset{0}{Cl_{2}}\) + 6KOH → \(\overset{-1}{KCl}\) + \(\overset{+5}{KClO_{3}}\) +  H₂O

 Cl₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

d) 6\(\overset{-1}{HCl}\) + \(\overset{+5}{KClO_{3}}\) → \(\overset{-1}{KCl}\) + 3\(\overset{0}{Cl_{2}}\) +3H₂O

 HCl là chất khử, KClO₃ là chất oxi hóa

g) 2CaOCl₂   → 2\(\overset{-1}{CaCl_{2}}\) + \(\overset{0}{O_{2}}\)

 CaOCl_2: phân tử tự oxi hóa

Bài 5 trang 108 sgk Hóa học 10

Trong phòng thí nghiệm có canxi oxit, nước, MnO₂, axit H₂SO₄ 70% (D = 1,61g/cm³) và NaCl. Hỏi cần phải dùng những chất gì và với lượng chất là bao nhiêu để điều chế 254 g clorua vôi?

Hướng dẫn giải:

\(n_{CaOCl_{2}}\) =\(\frac{254}{127}\) =  2 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2 mol                 2 mol

NaCl + H₂SO₄ \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) NaHSO₄  + HCl

8 mol                                      8 mol

MnO₂+ 4HCl → MnCl₂  +  Cl₂  +2H₂O

2mol      8mol                      ← 2 mol

Cl₂  +  Ca(OH)₂  →   CaOCl₂  + H₂O

2 mol ←2 mol     ←  2 mol

Khối lượng các chất:

\(m_{MnO_{2}}\) = 87 x 2 = 174 g

\(n_{H_{2}SO_{4}}\) = 8 mol →\(m_{H_{2}SO_{4}}\) = 8 x 98 = 784 g

\(V_{dd H_{2}SO_{4} }\) = \(\frac{784 . 100}{70. 1,06}\) = 1056,60ml

n_NaCl = 8 mol   → m_NaCl  = 8 x 58,5 = 468g

n_CaO = 2 mol  → m_CaO = 56 x 2 = 112 g

Giaibaitap.me