Bài 6 - Trang 139 - SGK Hóa Học 10

a)Bằng phản ứng hóa học nào có thể chuyển hóa lưu huỳnh thành lưu huỳnh đioxit và ngược lại lưu huỳnh đioxit thành lưu huỳnh ?

b) Khí  lưu huỳnh đioxit là khí chủ yếu gây mưa axit. Mưa axit phá hủy những công trình được xây dựng bằng đá, thép.

Tính chất nào của SO₂ đã hủy hoại những công trình này ? Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh.

Lời giải.

a)       S   +   O₂   ->    SO₂ (dựa vào tính khử của S).

          SO₂   +   H₂S  ->   3S  +   2H₂O (dựa vào tính oxi hóa của SO₂).

b) Tính khử của SO₂.

SO₂ do nhà máy thải vào khí quyển. Nhờ xúc tác là oxit kim loại trong khói bụi nhà máy, nó bị O₂ của không khí  oxi hóa thành SO₃

                   2SO₂  +  O₂  ->   2SO₃

SO₃ tác dụng với nước mưa tạo thành mưa axit tạo ra H₂SO₄. Tính axit của H₂SO₄ đã phá hủy những công trình được xây dựng bằng đá, thép.

Bài 7 - Trang 139 - SGK Hóa Học 10

Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học chứng minh rằng lưu huỳnh đi oxit và lưu huỳnh trioxit là những oxit axit.

Lời giải.

SO₂ và SO₃ là các oxit axit vì:

- SO₂ và SO₃ tan trong nước tạo thành dung dịch axit.

           SO₂  +   H₂O    H₂SO₃

           SO₃ +   H₂O ->   H₂SO₄

SO₂ và SO₃ tác dụng với bazơ , oxit bazơ để tạo muối sunfit và sunfat.

           SO₂  +   NaOH  ->  NaHSO₃

           SO₂  +   2NaOH  ->  Na₂SO₃ + H₂O

           SO₃  +  NaOH  ->  NaHSO₄

           SO₃  +  2NaOH  ->  Na₂SO₄ + H₂O.

           SO₂  + CaO   ->  CaSO₃

           SO₃  +  MgO   ->  MgSO₄.

Bài 8 - Trang 139 - SGK Hóa Học 10

Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO₃)₂ (dư) thu được 23,9 gam kết tủa màu đen.

a) Viết các phương trình phản ứng.

b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào ? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu (đktc) ?

c) Tính khối lượng của Fe và Fe trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải.

a) Phương trình hóa học của phản ứng.

Fe  +  2HCl    ->   FeCl₂   +  H₂

x mol                              x mol.

FeS  +  2HCL   ->  FeCl₂  + H₂S

ymol                                y mol

H₂S  +   Pb(NO₃)₂   ->  PbS  +  2HNO₃

0,1                                0,1

b) Ta có n_{hh khí} = \(\frac{2,464}{22,4}=0,11\) (mol), \(n_{PbS}=\frac{23,9}{239}=0,1\) (mol).

Hỗn hợp khí thu được là H₂ và H₂S.

Theo phương trình phản ứng hóa học trên ta có : \(\left\{\begin{matrix} x+y=0,11 & \\ y =n _{H_{2}S}=0,1 & \end{matrix}\right.\)

 => x = 0,01 (mol).

Vậy \(V_{H_{2}}=\) 0,01. 22,4 = 0,224 (lít),      \(V_{H_{2}S}=\) 0,1. 22,4 = 2,24 (lít).

c) m_Fe = 56.0,01 = 0,56g ;  m_FeS = 0,1.88 = 8,8g. 

Bài 9 - Trang 139 - SGK Hóa Học 10

Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam hợp chất A, thu được 1,08 g H₂O và 1,344 l SO₂ (đktc).

a) Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A.

b) Dẫn toàn bộ lượng hợp chất  A nói trên qua dung dịch axit sunfuric đặc thấy có kết tủa màu vàng xuất hiện :

- Hãy giải thích hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

- Tính khối lượng kết tủa thu được.

Lời giải.

a) Xác định công thức phân tử của hợp chất A.

\(n_{SO_{2}}=\frac{1,344}{22,4}=0,06\)  => m_S = 1,92 gam 

\(n_{H_{2}O}=\frac{1,08}{18}=0,06\)    => m_H = 0,12 gam. 

Như vậy hợp chất A chỉ gồm hai nguyên tố H và S.

Đặt công thức của hợp chất A là H_xS_y.

Ta có tỉ lệ y : x = 0,06 : 0,12 = 1 : 2.

Vậy công thức phân tử của A là H₂S.

b) Phương trình hóa học của phản ứng.

   3H₂S   +   H₂SO₄  ->   4S  +   4H₂O

    0,06                  ->   0,08 (mol)      

 \(n_{H_{2}S}=\frac{2,04}{34}=0,06\) (mol)

Vậy m_S = 0,08.32 = 2,56g.

Bài 10 - Trang 139 - SGK Hóa Học 10

Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO₂ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M.

a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra.

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Lời giải.

\(n_{SO_{2}}=\frac{12,8}{64}=0,2\) (mol), \(n_{NaOH}=\frac{1.250}{1000}=0,25\) (mol).

a) Phương trình hóa học của phản ứng.

SO₂   +   NaOH   ->   NaHSO₄

 x                x            x (mol)

SO₂  +  2NaOH   -> Na₂SO₃  +  H₂O

 y          2y                y 

Như ta đã biết :

      1  ≤ \(\frac{n_{NaOH}}{n_{SO_{2}}}\)  ≤ 2  ;    1 ≤ \(\frac{0,25}{0,2}\)  ≤ 2 

\(\left\{\begin{matrix} x+y=0,2 & \\ x+2y=0,25& \end{matrix}\right.\). Giải ra ta có : x = 0,15, y = 0,05

\(m_{NaHSO_{3}}=\) 0,15.104 = 15,6 (gam) ;       \(m_{Na_{2}SO_{3}}=\) 0,5 . 126 = 6,3 (gam).

Giaibaitap.me