Bài 1 - Trang 146 - SGK Hóa học 10

Cho phương trình hóa học :

H₂SO₄(đặc)  +   8HI   ->   4I₂   +   H₂S   +   4H₂O.

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất ?

A. H₂SO₄ là chất oxi hóa, HI là chất khử.

B. HI bị oxi hóa thành I₂, H₂SO₄ bị khử thành H₂S.

C. H₂SO₄ oxi hóa HI thành I₂ và nó bị khử thành H₂S.

D.  I₂ oxi hóa H₂S  thành H₂SO₄ và nó bị khử thành  HI.

Trả lời.

Đáp án D.

Bài 2 - Trang 146 - SGK Hóa học 10

Cho các phương trình hóa học :

a) SO₂   +   2H₂O   ->   2HBr   +   H₂SO₄

b) SO₂   +  2H₂O \(\rightleftharpoons\)  H₂SO₃.

c) 5SO₂  +  2KMnO₄  +  2H₂O   ->   K₂SO₄  +  2MnSO₄   +  2H₂SO₄.

d) SO₂   +  2H₂S   ->   3S   +   2H₂O.

e) 2SO₂  +  O₂  \(\rightleftharpoons\)  2SO₃.

Chọn câu trả lời đúng.

- SO₂ là chất oxi hóa trong các phản ứng hóa học sau :

A. a, d, e ;                B. b, c ;                 C. d.

- SO₂ là chất khử trong các phản ứng hóa học sau :

A. b, d, c, e ;            B. a, c, e ;             C. a, d, e.

Câu trả lời đúng : C và B

C : SO₂ là chất oxi hóa trong phản ứng d.

B : SO₂ là chất khử trong phản ứng hóa học : a, c, e.

Bài 3 - Trang 146 - SGK Hóa học 10

Khi khí H₂S và axit H₂SO₄ tham gia các phản ứng oxi  hóa – khử, người ta có nhận xét :

- Hidro sunfua chỉ thể hiện tính khử.

- Axit sunfuric chỉ thể hiện tính oxi hóa.

a) Hãy giải thích điều nhận xét trên.

b) Đối với mỗi chất, dẫn ra một phản ứng hóa học để minh họa.

Lời giải.

a) Khí H₂S và axit sunfuric đặc tham gia các phản ứng oxi hóa – khử thì khí H₂S chỉ thể hiện tính khử còn H₂SO₄ chỉ thể hiện thính oxi hóa. Vì trong H₂S số oxi hóa của (\(\overset{-2}{S}\)) chỉ có thể tăng, trong H₂SO₄ số oxi hóa (\(\overset{+6}{S}\)) chỉ có thể giảm.

b) Phương trình phản ứng hóa học:

                2H₂S  +   O₂   ->   2H₂O  +   2S.

                2 H₂SO₄   +   Cu  ->   CuSO₄   +   SO₂  +  2H₂O

                2 H₂SO₄   +   KBr   ->   Br₂   +   SO₂  +  2H₂O  +  K₂SO₄   

Bài 4 - Trang 146 - SGK Hóa học 10

Có những chất sau : sắt, lưu huỳnh, axit sunfuric loãng.

a) Hãy trình bày hai phương pháp điều chế hiđro sunfua từ những chất đã cho.

b) Viết phương trình phản ứng hóa học của các phản ứng xảy ra và cho biết vai trò của lưu huỳnh trong các phản ứng.

Lời giải.

a) Hai phương pháp điều chế H₂S từ những chất trên.

       Fe    +   S  ->  FeS                                                                  (1)

       FeS  +    H₂SO₄   ->   FeSO₄  +  H₂S                                           (2)

       Fe    +    H₂SO₄   ->   FeSO₄  +  H₂                                              (3)

       H₂    +   S     ->   H₂S                                                               (4)

b) Vai trò của S trong phản ứng (1), (4) : S là chất oxi hóa.

Bài 5 - Trang 147 - SGK Hóa học 10

Có 3 bình, mỗi bình đựng một chất khí là H₂S, SO₂, O₂. Hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt chất khí đựng trong mỗi bình.

Lời giải.

Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết O₂. Còn lại hai bình là H₂S và SO₂ mang đốt, khí nào cháy được là H₂S, khí không cháy là SO₂.

    2H₂S  +  3O₂  ->   2H₂O  +   2SO₂.

Bài 6 - Trang 147 - SGK Hóa học 10

Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau : HCl, H₂SO₃, H₂SO₄. Có thể phân biệt dung dịch đựng trong mỗi bình bằng phương pháp hóa học với một thuốc thử nào sau đây ?

a) Quỳ tím.

b) Natri hiđroxit.

c) Natri  oxit.

d) Bari hiđroxit.

e) Cacbon đioxit.

Trình bày cách nhận biết sau khi chọn thuốc thử.

Bài làm.

Lấy mỗi dung dịch axit một ít rồi cho vào ống nghiệm. Cho từng giọt dung dịch Ba(OH)₂ vào các ống nghiệm chứa các axit đó. Có kết tủa trắng là ống đựng H₂SO₃  và H₂SO₄, đó là kết tủa BaSO₃ và BaSO₄.

Lấy dung dịch HCl còn lại cho vào các kết tủa. Kết tủa tan được và có khí bay ra là BaSO₃, suy ngược lên ta thấy dung dịch trong ống nghiệm ban đầu là H₂SO₃, không tan là BaSO₄ suy ngược lên ống nghiệm ban đầu là H₂SO₄.

                       Ba(OH)₂ +  H₂SO₃ ->  BaSO₃ +  H₂O.

                       Ba(OH)₂ + H₂SO₄  ->  BaSO₄  +  H₂O.

                       BaSO₃   + 2HCl  ->  BaCl₂ + SO₂ + H₂O.

Bài 7 - Trang 147 - SGK Hóa học 10

Có thể tồn tại đồng thời những chất sau trong một bình chứa được không ?

a) Khí hiđro sunfua H₂S và khí lưu huỳnh đioxit SO₂.

b) Khí oxi O₂ và khí Cl₂.

c) Khí hiđro iotua HI và khí Cl₂.

Giải thích bằng phương trình hóa học của các phản ứng.

Lời giải.

a) Khí hiđro sunfua H₂S và khí lưu huỳnh đioxit SO₂ không cùng tồn tại trong một bình chứa vì H₂S là chất khử mạnh, SO₂ là chất oxi hóa.

              2H₂S  +  SO₂   ->  3S  +  2H₂O.

b) Khí oxi O₂ và khí Cl₂  có thể tồn tại trong một bình chứa vì O₂ không tác dụng trực tiếp với Cl₂.

c)  Khí HI và Cl₂ không tồn tại trong cùng một bình chứa vì Cl₂ là chất oxi hóa mạnh và HI là chất khử mạnh.

                Cl₂  +  2HI  ->  2HCl  +  I₂.

Bài 8 - Trang 147 - SGK Hóa học 10

Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra.

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải.

Theo đề bài ta có bột S dư nên Fe, Zn tác dụng hết với S.

a)Phương trình hóa học của phản ứng.

        Zn + S  ->  ZnS                                 Fe  +   S   ->    FeS

        x mol           x mol                             y mol                y mol

       ZnSO₄   +   H₂SO₄   ->   ZnSO₄   +   H₂S

       x mol                                              x mol

       FeSO₄   +   H₂SO₄   ->   FeSO₄   +   H₂S

         x mol                                            y mol

Ta có hệ phương trình :

      \(\left\{\begin{matrix} 65x+56y=3,72 & \\ x+y=\frac{1,344}{22,4}=0,6& \end{matrix}\right.\)

Giải hệ phương trình => x = 0,04 (mol), y = 0,02 (mol).

Vậy m_Zn = 0,04.65 = 2,6g

      m_Fe = 0,02.56 = 1,12g.            

Giaibaitap.me