Bài 7.31 trang 76 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Cho A là oxit, B là muối, C và D là kim loại. Hãy viết PTHH của các phản ứng sau :

a) A + HCl → 2 muối + H₂O

b) B + NaOH → 2 muối + H₂O

c) C + muối → 1 muối

d) D + muối → 2 muối

Hướng dẫn trả lời:

a) Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂0

b) Ca(HC0₃)₂ + NaOH → CaC0₃ + Na₂C0₃ + 2H₂0

c) Fe + 2FeCl₃     → 3FeCl₂

d) Cu + 2FeCl₃→CuCl₂ + 2FeCl₂ 

Bài 7.32 trang 76 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Cho biết các phản ứng xảy ra khi cho hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ vào :

a)  Dung dịch H₂SO₄ loãng.

b) Dung dịch HNO₃loãng.

Hướng dẫn trả lời:

Hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ vào :

a)  Dung dịch H₂SO₄ loãng.

2Fe + 3H₂SO₄(l) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

FeO + H₂SO₄ (l) → FeSO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ (l) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ (l) → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

b) Dung dịch HNO₃loãng.

Fe+ 4HNO₃ (l) → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3FeO + 10HNO₃(l) → 3Fe(NO₃)₃ + NO +5H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ (l) → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ (l) → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O.

Bài 7.33 trang 76 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Phân biệt 3 hỗn hợp sau bằng phương pháp hoá học :

a) Fe và FeO ;            b) Fe và Fe₂O₃ ;          c) FeO và Fe₂O₃.

Hướng dẫn trả lời:

Lấy một ít các hỗn hợp cho vào dung dịch CuSO4 dư, hỗn hợp không làm nhạt màu dung dịch là hỗn hợp (c) FeO và Fe₂O₃ . Lọc lấy chất rắn sau phản ứng của hỗn hợp (a) là Cu và FeO ; của hỗn hợp (b) là Cu và Fe₂O₃ cho phản ứng với dung dịch HCl dư ; Cho dung dịch NaOH dư vào các dung dịch vừa thu được, nếu thấy có kết tủa màu nâu đỏ thì hỗn hợp ban đầu là Fe và Fe₂O₃, nếu có kết tủa màu trắng xanh thì hỗn hợp ban đầu là Fe và FeO.

Bài 7.34 trang 76 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Khi cho 1 g sắt clorua nguyên chất tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ tạo ra 2,6492 g bạc clorua. Hỏi đó là sắt(II) clorua hay sắt(III) clorua 

Hướng dẫn trả lời:

Phương trình hoá học :

FeCl_n + nAgNO₃ → Fe(NO₃)_n + nAgCl

Theo PT:(56 + 35,5n) g  →      n(108 + 35,5) g

Theo đề bài :   1 g    →              2,6492 g

Ta có phương trình : (56 + 35,5n).2,6492 = n(108 + 35,5)

Tìm được n = 3 => Muối sắt cần tìm là FeCl₃. 

Bài 7.35 trang 76 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Hỗn hợp A chứa Fe, Ag và Cu ở dạng bột, cho hỗn hợp A vào dung dịch B chỉ chứa một chất tan, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc thì thấy Fe và Cu tác dụng hết và còn lại lượng Ag đúng bằng lượng Ag trong hỗn hợp A.

a)  Hỏi dung dịch B chứa chất tan gì ? Viết phương trình hoá học của phản ứng.

b)   Nếu sau phản ứng thu được lượng Ag nhiều hơn lượng Ag trong A thì dung dịch B chứa chất gì ?

Hướng dẫn trả lời:

a) Dung dịch B chứa Fe₂(SO₄)₃:

Fe₂(SO₄)₃ + Fe → 3FeSO4

Fe₂(SO₄)3 + Cu → 2FeSO₄ + CuSO₄

b) Dung dịch B chứa AgNO₃:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

Bài 7.36 trang 77 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Xác định giá trị của m.

Hướng dẫn trả lời:

Dùng phương pháp quy đổi : Giả sử hỗn hợp rắn gồm Fe (x mol) và oxi (y mol)

x           →      3x                                            2y  ←     y (mol)

                                                              N⁵⁺+ 3e → NO

                                                                    0,18 ← 0,06

Áp dụng ĐLBTĐT ta có : 3x = 2y + 0,18 (2)

Từ (1) và (2), giải hệ ta có : X = 0,16 ; y = 0,15

Muối thu được là : Fe(NO₃)₃ : 0,16 mol ⟹ m_muối = 38,72 (gam).

Bài 7.37 trang 77 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y, cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl₂ và m gam FeCl₃. Xác định giá trị của m.

Hướng dẫn trả lời:

Bài 7.38 trang 77 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O₂ (đktc). Xác định giá trị của V.

Hướng dẫn trả lời:

Tóm tắt bài toán thành sơ đồ sau : 

\(\left| \matrix{
Fe:0,1\,mol \hfill \cr 
S:0,075\,mol \hfill \cr} \right.\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow M\buildrel {HCl} \over
\longrightarrow \left| \matrix{
khí\,X\left| \matrix{
{H_2} \hfill \cr 
{H_2}S\buildrel { + {O_2}} \over
\longrightarrow \left| \matrix{
{H_2}O \hfill \cr 
S{O_2} \hfill \cr} \right. \hfill \cr} \right. \hfill \cr 
G \hfill \cr} \right.\)

⟹ V_O2 = 0,125.22,4 = 2,8 (lít).

Bài 7.39 trang 77 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Hỗn hợp X gồm FeCl₂ và FeCl₃ đem hoà tan trong nước. Lấy một nửa dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH (dư) ngoài không khí thấy tạo ra 0,5 mol Fe(OH)₃. Nửa còn lại cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ (dư) tạo ra 1,3 mol AgCl. Xác định tỉ lệ mol FeCl₂ và FeCl₃ trong X.

Hướng dẫn trả lời:

Gọi x, y là số mol muối FeCl₂ và FeCl₃

Ta có các sơ đồ phản ứng sau :

Khi tác dụng với NaOH ngoài không khí, Fe²⁺ sẽ bị oxi hoá thành Fe³⁺

\(\left| \matrix{
FeC{l_2}:x\,mol \hfill \cr 
FeC{l_3}:y\,mol \hfill \cr} \right.\buildrel {NaOH,{O_2},{H_2}O} \over
\longrightarrow Fe{\left( {OH} \right)_3}:\left( {x + y} \right) = 0,5\,mol\,\,\,\,\left( 1 \right)\)

Khi tác dụng với AgNO₃, toàn bộ Cl ^- đều tạo kết tủa

\(\left| \matrix{
FeC{l_2}:x\,mol \hfill \cr 
FeC{l_3}:y\,mol \hfill \cr} \right.\buildrel {AgN{O_3}} \over
\longrightarrow AgCl:\left( {2x + 3y} \right) = 0,1\,mol\,\,\,\left( 2 \right)\)

Lập tỉ lệ \({{(1)} \over {(2)}} = {{x + y} \over {2x + 3y}} = {{0,5} \over {1,3}} \to {x \over y} = {2 \over 3}\).

 Giaibaitap.me