Bài 7.64, 7.65, 7.66 trang 82 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

7.64.   Hiện tượng nào dưới đây đã miêu tả không đúng ?

A. Thổi khí NH₃ qua CrO₃ đốt nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm.

B. Nung Cr(OH)₂ trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục xám sang màu lục thẫm.

C. Thêm lượng dư NaOH vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.

D. Thêm lượng dư NaOH và Cl₂ vào dung dịch CrCl₂ thì dung dịch màu xanh chuyển sang màu vàng.

7.65.   Có các phương trình hoá học sau :

1. CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

2. CrClO + 2NaOH → Cr(OH)₂ + 2NaCl

3. 4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃

4. Cr(OH)₂ + 2HCl → CrCl₂ + 2H₂O

5. 4CrCl₂ + 4HCl + O₂ → 4CrCl₃ + 2H₂O

Những phản ứng minh hoạ tính khử của hợp chất crom (II) là

A. 1,2.              B. 3, 5.               C.3,4.                        D. 2, 4.

7.66.   Thể tích của dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,05M vừa đủ phản ứng với dung dịch chứa 0,06 mol FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ dư là

A. 100 ml.         B. 150 ml.               C. 200 ml.           D. 250 ml.

Hướng dẫn trả lời:

Bài 7.67 trang 82 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Cho sơ đồ các chuỗi phản ứng sau :

1) Cr₂O₃ → A₁ → A₂ → A₃ → A₄ → A₅ → A₆ → A₇ → Cr₂O₃

Biết rằng :

- A_1 ….. A₇ là các đơn chất hoặc hợp chất của crom.

- X₁... X₃ là các hợp chất của crom.

Hãy viết PTHH (có ghi điều kiện) theo các chuỗi phản ứng trên.

Hướng dẫn trả lời:

Bài 7.68 trang 83 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Muối kép KCr(SO₄)₂.12H₂O tan trong nước. Hãy viết phương trình điện li của muối này và cho biết màu của dung dịch do ion nào gây ra.

Hướng dẫn trả lời:

KCr(SO₄)₂ → K⁺ + Cr³⁺ + 2SO₄ ^2-

Ion Cr³⁺ trong dung dịch có màu xanh tím, còn ion K⁺, SO₄^2- không màu. Vậy màu của dung dịch do ion Cr³⁺ gây ra.

Bài 7.69 trang 83 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Viết phương trình hoá học của các phản ứng trong quá trình chuyển hoá sau :

\(Cr\buildrel {(1)} \over
\longrightarrow CrC{l_3}\buildrel {(2)} \over
\longrightarrow Cr{(OH)_3}\buildrel {(3)} \over
\longrightarrow NaCr{O_2}\buildrel {(4)} \over
\longrightarrow N{a_2}Cr{O_4}\buildrel {(5)} \over
\longrightarrow N{a_2}C{r_2}{O_7}\)

Hướng dẫn trả lời:

(1) 2Cr + 3Cl₂ → 2CrCl3

(2) CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃ + 3NaCl

(3) Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O

(4) 2NaCrO₂ + 8NaOH + 3Br₂ → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂O

(5) 2NaCrO₄ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Na₂Cr₂O₇ + H₂O.

Bài 7.70 trang 83 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 g hỗn hợp muối Al(NO₃)₃ và Cr(NO₃)₃ cho đến khi lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Tách kết tủa ra khỏi dung dịch, rửa và nung đến khối lượng không đổi thu được 2,54 g chất rắn. Tính phần trăm khối lượng các muối trong hỗn hợp ban đầu.

Hướng dẫn trả lời:

Các phương trình hoá học :

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓+ 3NaNO₃               ( 1 )

Cr(NO₃)₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃↓ + 3NaNO₃        (2)

\(\eqalign{
& 2Al{\left( {OH} \right)_3}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow A{1_2}{O_3} + {\rm{ }}3{H_2}O(3) \cr 
& 2Cr{\left( {OH} \right)_3}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow C{r_2}{O_3} + {\rm{ }}3{H_2}O(4) \cr} \)

Gọi x là số mol Al(NO₃)₃ và y là số mol Cr(NO₃)₃.

Ta có hệ pt: 213x + 238y = 9,02

\(102.{x \over 2} + 152.{y \over 2} = 2,54\)

→ x=y = 0,02

→ m _Al(NO3)3 = 213.0,02= 4,26g→ %m _Al(NO3)3 = 47,23%

%_Cr(NO3)3 = 52,77%.

Giaibaitap.me