Bài 6.62, 6.63 trang 64 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

6.62.   Khi cho m gam Al tác dụng với dung dịch NaOH dư được X lít khí và khi cho cũng m gam Al tác dụng với HNO₃ loãng dư được y lít khí N₂ duy nhất (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Quan hệ giữa x và y là

A. x = 5y.                                         B. y = 5x.

C. x = y.                                           D. x= 2,5y.

6.63.   Nhận định nào sau đây không đúng ?

A. Trong phản ứng của Al với dung dịch NaOH thì Al là chất khử và NaOH là chất oxi hoá.

B. Al có khả năng tác dụng với nước ngay ở điều kiện thường.

C. Al là kim loại có tính khử mạnh, nó bị oxi hoá dễ dàng thành ion Al³⁺.

D. Hỗn hợp gồm bột nhôm và bột oxit sắt từ được gọi là hỗn hợp tecmit.

Hướng dẫn trả lời:

6.62. Chọn A

\(Al\buildrel { + NaOH} \over
\longrightarrow {3 \over 2}{H_2}\,\,\,\,và\,\,\,\,10{\rm{A}}l\buildrel { + HN{O_3}} \over
\longrightarrow 3{N_2}\) 

Ta có: \({n_{{H_2}}} = {m \over {27}}.{3 \over 2} = {x \over {22,4}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\left( 1 \right)\)  

Và \({n_{{N_2}}} = {m \over {27}}.{3 \over {10}} = {y \over {22,4}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\left( 2 \right)\) 

Từ  (1) và (2) \( \Rightarrow {x \over y} = 5\)

6.63. Chọn A

Trong phản ứng giữa Al với dung dịch NaOH, chất đóng vai trò oxi hóa là H₂O không phải NaOH

\(\mathop {Al}\limits_{\left[ K \right]}^0  + NaOH + \mathop {{H_2}O}\limits_{\left[ O \right]}^{ + 1}  \to NaAl{O_2} + {3 \over 2}\mathop {{H_2}}\limits^0 \)

Bài 6.64 trang 64 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Quặng boxit chứa Al₂O₃.2H₂O thường có lẫn tạp chất là Fe₂O₃ và SiO₂. Để tinh chế quặng, người ta làm như sau : Cho quặng tác dụng với NaOH đặc, dư. Lọc bỏ chất rắn không tan được dung dịch X. Sục CO₂ dư vào dung dịch X được kết tủa Y và dung dịch Z. Nung kết tủa Y ở nhiệt độ cao được A1₂O₃ tinh khiết. Hãy lập sơ đồ biến đổi của các chất trong quá trình tinh chế trên.

Hướng dẫn trả lời:

\(\left\{ \matrix{
A{l_2}{O_3} \hfill \cr 
Si{O_2} \hfill \cr 
F{e_2}{O_3} \hfill \cr} \right.\buildrel {NaOH\left( {đặc} \right)} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
NaAl{O_2} \hfill \cr 
NaSi{O_3} \hfill \cr 
X \hfill \cr} \right.\buildrel { + C{O_2}\left( {dư} \right)} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
Al{\left( {OH} \right)_3}\left( Y \right) \hfill \cr 
dd\,Z \hfill \cr} \right.\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow A{l_2}{O_3}\)

Bài 6.65 trang 64 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Tại sao Al khử H₂O rất chậm và khó, nhưng lại khử H₂O dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh, giải phóng khí H₂ ? Kiềm giữ vai trò gì trong phản ứng này ? Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Hướng dẫn trả lời:

2Al + 6H₂O→ 2Al(OH)₃+ 3H₂                   (1)

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ +2H₂O         (2)

Hai phản ứng trên xảy ra luân phiên nhau, cho tới khi Al bị oxi hoá hết. Ở đây, kiềm giữ vai trò hoà tan màng bảo vệ Al(OH)₃, tạo điều kiện cho Al khử H₂O dễ dàng.

 Giaibaitap.me