Bài 1 trang 176 SGK Hóa học 10 Nâng cao

Cho phản ứng hóa học:

\({H_2}S + 4C{l_2} + 4{H_2}O\,\, \to \,\,{H_2}S{O_4} + 8HCl\)

Câu nào diễn ta đúng tính chất của các chất phản ứng ?

A. H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

B. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

C. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.

D. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

Giải

Chọn D.

Bài 2 trang 176 SGK Hóa học 10 Nâng cao

Bạc tiếp xúc với không khí có H₂S bị biến đổi thành Ag₂S màu đen :

\(4Ag + 2{H_2}S + {O_2}\,\, \to \,\,2A{g_2}S + 2{H_2}O\)

Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng ?

A. Ag là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

B. H₂S là chất khử, O₂ là chất oxi hóa.

C. Ag là chất oxi hóa, O₂ là chất oxi hóa.

D. H₂S  vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử, còn Ag là chất khử.

Giải

Chọn C.

Bài 3 trang 177 SGK Hóa học 10 Nâng cao

Dẫn khí H₂S vào dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄, nhận thấy màu tím của dung dịch chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng. Hãy :

a) Giải thích hiện tượng quan sát được.

b) Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng.

c) Cho biết vai trò của các chất phản ứng H₂S và KMnO₄.

Giải

a) Giải thích hiện tượng:

- Dung dịch mất màu do KMnO₄ (màu tím) sau phản ứng bị khử thành MnSO₄ (không màu).

- Vẩn đục màu do H₂S bị oxi hóa tạo lưu huỳnh không tan trong nước có màu vàng.

b) Phản ứng hóa học:

\(5{H_2}\mathop S\limits^{ - 1}  + 2K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} + 3{H_2}S{O_4}\,\, \to \,\,2\mathop {Mn}\limits^{ + 2} S{O_4} \)

                                                \(+ {K_2}S{O_4} + 5\mathop S\limits^0  \downarrow  + 8{H_2}O\)

c) Vai trò các chất: H₂S : chất khử, KMnO₄: chất oxi hóa.

Bài 4 trang 177 SGK Hóa học 10 Nâng cao

Có bốn dung dịch loãng của các muối NaCl, KNO₃, Pb(NO₃)_2­, CuSO₄. Hãy cho biết có hiện tượng gì xảy ra và giải thích khi cho :

a) Dung dịch Na₂S vào mỗi dung dịch các muối trên.

b) Khí H₂S đi vào mỗi dung dịch các muối trên.

Giải

a) Khi cho sung dịch Na₂S lần lượt vào các dung dịch:

NaCl: Không có hiện tượng gì.

KNO₃: Không có hiện tượng gì.

Pb(NO₃)₂ : có kết tủa đen do phản ứng

\(\eqalign{  & Pb{\left( {N{O_3}} \right)_2} + N{a_2}S\,\, \to \,\,PbS \downarrow  + 2NaN{O_3}  \cr  & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\left( {màu\,đen} \right) \cr} \)

CuSO₄ :  có kết tủa màu đen, dung dịch có màu xanh do phản ứng

\(\eqalign{  & CuS{O_4} + N{a_2}S\,\, \to \,\,CuS \downarrow  + N{a_2}S{O_4}  \cr  & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\left( {màu\,đen} \right) \cr} \)

b) Khi cho khí H₂S lần lượt vào các dung dịch:

 NaCl: Không có hiện tượng gì.

KNO₃: Không có hiện tượng gì.

Pb(NO₃)₂ : có kết tủa đen do phản ứng

\(\eqalign{  & Pb{\left( {N{O_3}} \right)_2} + {H_2}S\,\, \to \,\,PbS \downarrow  + 2HN{O_3}  \cr  & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\left( {màu\,đen} \right) \cr} \)

CuSO₄ :  có kết tủa màu đen, dung dịch có màu xanh do phản ứng

\(\eqalign{  & CuS{O_4} + {H_2}S\,\, \to \,\,CuS \downarrow  + {H_2}S{O_4}  \cr  & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\left( {màu\,đen} \right) \cr} \)

Bài 5 trang 177 SGK Hóa học 10 Nâng cao

Cho hỗn hợp FeS và Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Dẫn hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO₃)_2­ (dư), sinh ra 23,9 g kết tủa màu đen.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào ? Tính tỉ lệ số mol các khí trong hỗn hợp.

c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp rắn ban đầu.

Giải

Các phản ứng xảy ra :

\(\eqalign{  & Fe + 2HCl\,\, \to \,\,FeC{l_2} + {H_2} \uparrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\left( 1 \right)  \cr  & 0,01\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;\;\;\;\;\;\;0,01  \cr  & FeS + 2HCl\,\, \to \,\,FeC{l_2} + {H_2}S\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\left( 2 \right)  \cr  & 0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;\;\;\;\;\;\;\;0,1  \cr  & {H_2}S + Pb{\left( {N{O_3}} \right)_2}\,\, \to \,\,PbS \downarrow  + 2HN{O_3}\,\,\,\,\,\left( 3 \right)  \cr  & 0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;\;\;\;\;\;\;0,1 \cr} \)

b) Hỗn hợp khí gồm H₂ và khí H₂S

Số mol PbS : \({{23,9} \over {239}} = 0,1\,\,\left( {mol} \right);\)

số mol H₂S và H₂: \({{2,464} \over {22,4}} = 0,11\,\,\left( {mol} \right)\)

\( \Rightarrow \) Số mol H₂ : 0,11 – 0,1 = 0,01 (mol)

Tỉ lệ số mol 2 khí : \({{{n_{{H_2}}}} \over {{n_{{H_2}S}}}} = {{0,01} \over {0,1}} = {1 \over {10}}.\)

c) Theo các phản ứng (1) và (2) ta có :

\(\eqalign{  & {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,01\,mol \cr&\Rightarrow {m_{Fe}} = 0,01.56 = 0,56\,\,\left( g \right)  \cr  & {n_{FeS}} = {n_{{H_2}S}} = 0,1\,\,mol\, \cr&\Rightarrow {m_{FeS}} = 0,1.88 = 8,8\,\,\left( g \right)  \cr  &  \Rightarrow \% {m_{Fe}} = {{0,56} \over {\left( {0,56 + 8,8} \right)}}.100\%  = 5,98\% \cr&\;\;\;\;\% {m_{FeS}} = 94,02\% . \cr} \)

Giaibaitap.me