Bài 32.5 Trang 45 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Phản ứng H₂ khử sắt(II) oxit thuộc loại phản ứng gì ? Tính khối lượng sắt(II) oxit bị khử bởi 2,24 lít khí hiđro (đktc).

Trả lời        

Phản ứng H₂ khử sắt (II) là phản ứng oxi hóa -khử:

\(FeO\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow Fe + {H_2}O\)

1 mol               1 mol 

\(x \leftarrow {{2,24} \over {22,4}} = 0,1mol\)

\( \to x = 0,1mol\)

Khối lượng FeO cần dùng: 0,1 x 72 = 7,2 (g)

Bài 32.6 Trang 45 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Cần điều chế 33,6 g sắt bằng cách dùng khí co khử Fe₃O₄.

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính khối lượng Fe_3­O₄ cần dùng.

c) Tính thể tích khí CO (đktc) đã dùng.

Trả lời        

a) Ta có: \({n_{Fe}} = {{33,6} \over {56}} = 0,6(mol)\)

Phương trình hóa học:

\(F{e_3}{O_4} + 4CO\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 3Fe + 4C{O_2}\)

1 mol          4 mol         3 mol

x mol \( \leftarrow \)     y mol\( \leftarrow \)    0,6 mol

\(x = {{0,6} \over 3} = 0,2(mol);y = {{0,6 \times 4} \over 3} = 0,8(mol)\)

b) Khối lượng Fe_3­O₄ cần dùng để điều chế 33,6 g Fe:

232 x 0,2 = 46,4 (g)

c) Thể tích khí cần dùng: 0,8 x 22,4 =17,92 (lít).

Bài 32.7 Trang 46 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Dẫn luồng khí H₂ dư đi qua 16 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₂O₃ nung nóng. Sau phản ứng để nguội, cân lại thấy khối lượng hỗn hợp giảm 25%. Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu.

Trả lời       

Phương trình hóa học của phản ứng: 

\(CuO\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow Cu + \,\,\,\,\,\,{H_2}O\)

x mol                               x mol 

\(F{e_2}{O_3}\,\,\,\,\, + \,\,\,\,3{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2Fe + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,3{H_2}O\)

y mol                                 2y mol

Ta có : Khối lượng hỗn hợp giảm

= \(({m_{CuO}} + {m_{F{e_2}{O_3}}}) - ({m_{Cu}} + {m_{Fe}})\)

  \( \Leftrightarrow 16 - (64x + 112y) = 16 \times {{25} \over {100}}\)

\( \to 16x + 28y = 3\)

Ta có hệ phương trình 

\(\left\{ \matrix{80x + 160y = 16 \hfill \cr 16x + 28y = 3 \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{x = 0,1 \hfill \cr y = 0,05 \hfill \cr} \right.\)

\( \to {m_{CuO}} = 0,1 \times 80 = 8(g);\)

\({m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,05 \times 160 = 8(g)\)

\( \to \% {m_{CuO}} = \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 50\% \) .

Bài 32.8 Trang 46 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Cho H₂ khử 16 g hỗn hợp FeO và CuO trong đó CuO chiếm 25% khối lượng

a) Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng.

b) Tính tổng thể tích khí H₂ (đktc) đã tham gia phản ứng

Trả lời      

a) \({m_{CuO}} = 16 \times {{25} \over {100}} = 4(g) \)

\(\to {n_{CuO}} = {4 \over {80}} = 0,05(mol)\)

\({m_{F{e_2}{O_3}}} = 16 \times \left( {{{100 - 25} \over {100}}} \right) = 12(g)\)

\(\to {n_{F{e_2}{O_3}}} = {{12} \over {160}} = 0,075(mol)\)

Phương trình hóa học của phản ứng:

\(CuO\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow Cu\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,{H_2}O\)

0,05 mol           0,05 mol   0,05 mol

\({m_{Cu}} = 3,2(g)\)

\(F{e_2}{O_3}\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,3{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2Fe\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,3{H_2}O\)

0,075 mol               x mol         y mol

y = 0,075 x 2 = 0,15 (mol); \({m_{Fe}} = 0,15 \times 56 = 8,4(g)\)

x = 0,075 x 3 = 0,225(mol)

b) Tổng thể tích khí \({H_2}\) cần dùng:

\({V_{{H_2}}} = (0,05 + 0,225) \times 22,4 = 6,16(l)\)

Giaibaitap.me