Bài 38.22 Trang 55 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Cho 5,6 g oxit kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl cho 11,1 g muối cỉorua của kim loại đó. Xác định tên kim loại. Biết kim loại có hoá trị tối đa là III.

Trả lời          

Gọi A là kí hiệu, nguyên tử khối của kim là x. Công thức phân tử của oxit kim loại là ${A_2}{O_x}$    

Phương trình hóa học của phản ứng 

${A_2}{O_x}\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,2xHCl \to 2AC{l_x}\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,x{H_2}O$

(2A+16x)g                          (2A+71x)g

5,6 g                                       11,1 g

Theo phương trinh hóa học trên, ta có:

5,6 .(2A+71x) = (2A+16x).11,1

11,2A + 397,6x = 22,2A + 177,6x

220x = 11A

A = 20x

Với: x = 1 -----> A=20 (loại)

x= 2 ----> A = 40 (Ca)

x= 3 -----> A= 60 (loại )

Bài 38.23 Trang 55 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Cho một dòng khí H₂ dư qua 4,8 g hỗn hợp CuO và một oxit sắt nung nóng thu được 3,52 g chất rắn. Nếu cho chất rắn đó là hoà tan trong axit HCl thì thu được 0,896 lít H₂ (ở đktc). Xác định khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp và công thức phân tử của oxit sắt.

Trả lời             

${n_{{H_2}}} = {{0,896} \over {22,4}} = 0,04(mol)$

Phương trình hóa học của phản ứng

$CuO\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow Cu\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,{H_2}O(1)$

a mol                             a mol 

$F{e_x}{O_y}\,\,\,\, + y{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow xFe\,\,\,\,\, + \,\,\,\,y{H_2}O(2)$

b mol                              bx mol

Hòa tan hỗn hợp chất rắn vào dung dịch HCl có khí H2 bay ra, chỉ có Fe tác dụng, Cu không tác dụng

$Fe\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow (3)$

bx mol                                             bx mol

Theo (3): $bx = {n_{{H_2}}} = 0,04mol \to 0,04 \times 56 = 2,24(g)$

Khối lượng Cu còn lại trong chất rắn: 3,52 - 22,4 = 1,28(g)

${n_{Cu}} = {{1,28} \over {64}} = 0,02mol \to {n_{CuO}} = {n_{Cu}} = 0,02mol$

${m_{CuO}} = 0,02 \times 80 = 1,6(g);$

${m_{F{e_x}{O_y}}} = 4,8 - 1,6 = 3,2(g)$

Xác định công thức phân tử oxit sắt

${m_O}$ trong oxit sắt = 3,2 - 2,24 = 0,96 (g)

Trong $F{e_x}{O_y}$ ta có tỷ lệ: $x:y = {{2,24} \over {56}}:{{0,96} \over {16}} = 0,04:0,06 = 2:3$

Công thức phân tử oxit sắt là $F{e_2}{O_3}$.

Bài 38.24 Trang 55 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Dùng khí H₂ khử 31,2 g hỗn hợp CuO và Fe₃O₄, trong hỗn hợp khối lượng Fe₃O₄ nhiều hơn khối lượng CuO 15,2 g. Tính khối lượng Cu và Fe thu được.

Trả lời                 

Gọi a là khối lượng của CuO, theo đề bài ta có:

a + a +15,2 = 31,2

Giải ra, ta có a=8. Vậy khối lượng CuO là 8g, khối lượng $F{e_3}{O_4}$ là 23,2g.

${n_{CuO}} = {8 \over {80}} = 0,1(mol);{n_{F{e_3}{O_4}}} = {{23,2} \over {232}} = 0,1(mol)$

Phương trình hóa học của phản ứng:

$CuO\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow Cu\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,{H_2}O$

0,1 mol                               0,1 mol 

${m_{Cu}} = 0,1 \times 64 = 6,4(g)$

$F{e_3}{O_4}\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,4{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 3Fe\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,4{H_2}O$

1 mol                                   3 mol 

0,1 mol                               0,3 mol 

${m_{Fe}} = 0,3 \times 56 = 16,8(g)$

Giaibaitap.me