Bài 29.9* Trang 41 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Trong phòng thí nghiệm, khi đốt cháy sắt trong oxi ờ nhiệt độ cao thu được oxit sắt từ (Fe₃O₄).

a) Số gam sắt và khí oxi cần dùng để điều chế 2,32 g oxit sắt từ lẩn lượt là

A. 0,84 g và 0,32 g.           B.2,52 g và 0,96 g.

C. 1,68 g và 0,64 g.            D. 0,95 g và 0,74 g.

b) Số gam kali pemanganat KMnO₄  cần dùng để điều chế lượng khí oxi dùng cho phản ứng trên là

A.3,16 g.                B. 9,48 g.               C. 5,24 g          D. 6,32 g.

Trả lời  

a) Phương án C.

\({n_{F{e_3}{O_4}}} = {{2,32} \over {232}} = 0,01(mol)\)

Phương trình hóa học điều chế \(F{e_3}{O_4}\) :

\(3Fe + 2{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow F{e_3}{O_4}\)

0,03 mol      \( \leftarrow \)     0,01 mol

\({m_{Fe}} = 56 \times 0,03 = 1,68(g)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng: \({m_{{O_2}}} = 2,32 - 1,68 = 0,64(g)\)

b) Phương án D.

Phương trình phân hủy \(KMn{O_4}\)

\(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

0,04 mol             \( \leftarrow \)                                        0,02 mol

\({m_{KMn{O_4}}} = 0,04 \times 158 = 6,32(g)\)

Bài 29.10 Trang 41 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Một oxit được tạo bởi 2 nguyên tố sắt và oxi trong đó tỉ lệ khối lượng giữa sắt và oxi là 7/3. Tìm công thức phân tử của oxit đó.

Trả lời 

Theo đề bài, ta có : \({{{m_{Fe}}} \over {{m_O}}} = {7 \over 3}\)

Gọi công thức oxit sắt là \(F{e_x}{O_y}\) :

\({{{m_{Fe}}} \over {{m_O}}} = {{x \times 56} \over {y \times 16}} = {7 \over 3}\)

Rút ra: \({x \over y} = {1 \over {1,5}} = {2 \over 3} \to x = 2;y = 3\) .

Công thức hóa học của oxit là \(F{e_2}{O_3}\)

Bài 29.11 Trang 41 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Tính khối lượng khí cacbonic sinh ra trong mỗi trường hợp sau :

a) Khi đốt 0,3 mol cacbon trong bình chứa 4,48 lít khí oxi (đktc).

b) Khi đốt 6 g cacbon trong bình chứa 13,44 lít khí oxi (đktc).

Trả lời  

Bài 29.12 Trang 41 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Nung a gam KClO₃ và b gam KMnO₄ thu được cùng một lượng O₂. Tính tỉ lệ a/b.

Trả lời 

\(2KCl{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2KCl + 3{O_2} \uparrow \)

2 mol                                  3 mol

\({a \over {122,5}}mol\)                         \({{3a} \over {2 \times 122,5}}mol\)

\(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_2} + {O_2} \uparrow + Mn{O_2}\)

2 mol                                           1 mol 

\({b \over {158}}mol\)                                      \({b \over {2 \times 158}}mol\)

Muốn được cùng một lượng oxi: \({{3a} \over {2 \times 122,5}} = {b \over {2 \times 158}}\)

Rút ra tỷ lệ: \({a \over b} = {{245} \over {948}} = {7 \over {27,0875}}\)

Giaibaitap.me