Bài 29.13 Trang 42 Sách bài tập (SBT) Hóa học

Cho 5 g photpho vào bình có dung tích 2,8 lít chứa không khí (ở đktc), rồi đốt cháy hoàn toàn lượng photpho trên thu được m gam điphotpho pentaoxit . Cho biết oxi chiếm 20% thể tích không khí, hiệu suất phản ứng đạt 80%. Tính m.

Trả lời 

${n_P} = {5 \over {31}} = 0,16(mol);$

${n_{{O_2}}} = {{2,8 \times 20} \over {22,4 \times 100}} = 0,025(mol)$

Phương trình hóa học của phản ứng:

           $4P\,\,\,\, + \,\,\,\,\,5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}$

Theo phương trình :  4 mol        5 mol     2 mol 

Theo đề bài:             0,16 mol    0,025 mol

Ta có tỷ lệ: ${{0,16} \over 4} > {{0,025} \over 5} \to$ dư nên tính khối lượng ${P_2}{O_5}$ theo ${O_2}$

${n_{{P_2}{O_5}}} = {{0,025 \times 2} \over 5} = 0,01(mol)$

Khối lượng ${P_2}{O_5}$ thực tế thu được : $142 \times 0,01 \times {{80} \over {100}} = 1,136(g)$

Bài 29.14 Trang 42 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Đốt cháy hoàn toàn 3,52 g hợp chất X, thu được 3,2 g sắt(III) oxit và 0,896 lít khí sunfurơ (đktc). Xác định công thức phân tử của X, biết khối lượng mol của X là 88 g/mol.

Trả lời 

Cách 1: ${m_{Fe}} = {{3,2 \times 112} \over {160}} = 2,24(g)$

${n_{S{O_2}}} = {{0,896} \over {22,4}} = 0,04(mol)$

$\to {m_{S{O_2}}} = 0,04 \times 64 = 2,56(g)$

${m_S} = {{2,56 \times 32} \over {64}} = 1,28(g)$

${m_O} = 3,52 - 2,24 - 1,28 = 0$

Hợp chất X không có nguyên tố oxi 

Đặt công thức phân tử hợp chất X có dạng $F{e_x}{S_y}$

Ta có tỷ lệ: $x:y = {{2,24} \over {56}}:{{1,28} \over {32}} = 0,04:0,04 = 1:1$

Công thức phân tử hợp chất X có dạng ${(FeS)_n}$

${M_{{{(FeS)}_n}}} = 88 \to 56n + 32n = 88 \to n = 1$

Công thức phân tử của X là FeS

Cách 2: Sau khi tính được khối lượng sắt, khối lượng lưu huỳnh, ta có thể tính theo cách sau: 

${m_{Fe}} = {{88 \times 2,24} \over {3,52}} = 56(g) \to {n_{Fe}} = {{56} \over {56}} = 1(mol)$

${m_S} = {{88 \times 1,28} \over {3,52}} = 32(g) \to {n_S} = {{32} \over {32}} = 1(mol)$

Công thức phân tử của X là FeS

Bài 29.15 Trang 42 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Thêm 3,0 g MnO₂ vào 197 g hỗn hợp muối KCl và KClO₃. Trộn kĩ và đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn nặng 152 g. HãJ xác định thành phần phần trăm khối lượng của các chất trong hỗn hợp muổi đã dùng.

Trả lời  

Khối lượng oxi thoát ra: 197 + 3 - 152 = 48(g)

Số mol ${O_2} = {{48} \over {32}} = 1,5(mol)$

Phương trình hóa học của phản ứng :

$2KCl{O_3}\buildrel {Mn{O_2},{t^o}} \over\longrightarrow 2KCl + 3{O_2}$

2 mol                                       3 mol

${{1,5 \times 2} \over 3} = 1mol$         $\leftarrow$        1,5 mol

Bài 29.16 Trang 42 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Nhiệt phân 15,8 g KMnO₄ thu được lượng khí O₂, đốt cháy 5,6 g Fe trọng lượng khí O₂ vừa thu được thì sản phẩm sau phản ứng có bị cục nam châm hút không ? Hãy giải thích.

Trả lời 

${n_{KMn{O_4}}} = {{15,8} \over {158}} = 0,1(mol);{n_{Fe}} = {{5,6} \over {56}} = 0,1(mol)$

Phương trình hóa học của phản ứng:

$2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2} \uparrow$

2 mol                                                             1 mol

0,1 mol             $\to$                                   0,05 mol

$3Fe\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,2{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow F{e_3}{O_4}$

3 mol            2 mol

Lập tỷ số: ${{0,1} \over 3} > {{0,05} \over 2}$. Vậy Fe còn dư nên sản phẩm sau phản ứng bị nam châm hút.

Giaibaitap.me