Bài 6.36 trang 60 sách bài tập (SBT) Hóa hoc 12

So sánh kim loại Mg và Ca về các mặt:

a)   Cấu hình electron của nguyên tử.

b)   Tác dụng với nước.

c)   Phương pháp điều chế các đơn chất.

Hướng dẫn trả lời:

a) Cấu hình electron : Mg : [Ne]3s²; Ca : [Ar]4s²

b) Tác dụng với nước : Ca tác dụng với nước ở điều kiện thường còn Mg không tác dụng.

c) Phương pháp điều chế : Cả Ca và Mg đều được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy hai muối MgCl₂ và CaCl₂.

Bài 6.37 trang 60 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Hãy dẫn ra những phản ứng để chứng tỏ rằng từ Be đến Ca, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần.

Hướng dẫn trả lời:

Phản ứng vớỉ nước :

- Be không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

- Mg tác dụng chậm với nước nóng.

- Ca tác dụng với nước ở nhiệt độ thường

Tính chất của hiđroxit :

Be(OH)₂ có tính lưỡng tính.

Mg(OH)₂ là bazơ yếu.

Ca(OH)₂ là bazơ mạnh.

Bài 6.38 trang 60 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Sục hỗn hợp khí CO₂ và CO vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch nước lọc. Đổ dung dịch NaOH vào nước lọc thấy xuất hiện kết tủa. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên.

Hướng dẫn trả lời:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓+ H₂O     (1)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂             (2)

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃+ Na₂CO₃ + 2H₂O        (3).

Bài 6.39 trang 60 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Nước trong vùng có núi đá vôi thuộc loại nước cứng. Viết phương trình hoá học của các phản ứng mô tả sự tạo thành nước cứng.

Hướng dẫn trả lời:

Trong thành phần của đá vôi có các hợp chất CaCO₃, MgCO₃. Nước mưa hoà tan khí CO₂ trong không khí đã hoà tan dần các hợp chất CaCO₃,MgCO₃

\(\matrix{
{CaC{O_3} + {\rm{ }}C{O_2} + {\rm{ }}{H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}Ca{{\left( {HC{O_3}} \right)}_2}} \hfill \cr 
{MgC{O_3} + {\rm{ }}C{O_2} + {\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} Mg{{\left( {HC{O_3}} \right)}_2}} \hfill \cr}\)

Bài 6.40 trang 60 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Về mặt hoá học thì nước có tính cứng tạm thời và nước có tính cứng vĩnh cửu khác nhau ở điểm nào ?

Hướng dẫn trả lời:

Khác nhau về thành phần anion của muối.

- Nước có tính cứng tạm thời chứa anion HCO_­3^- khi đun nóng bị phân huỷ thành ion cacbonat làm kết tủa Ca²⁺ và Mg²⁺ .

- Nước có tính cứng vĩnh cửu chứa các anion SO₄^2- và Cl^-, khi đun nóng không làm kết tủa Ca²⁺ và Mg²⁺

Bài 6.41 trang 60 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Có 4 cốc đựng riêng biệt các loại nước : nước cất, nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu và nước có tính cứng toàn phần. Hãy xác định loại nước đựng trong 4 cốc trên bằng phương pháp hoá học. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã dùng.

Hướng dẫn trả lời:

Đun sôi nước trong các cốc ta sẽ chia ra thành 2 nhóm :

(1) Không thấy vẩn đục là nước cất và nước có tính cứng vĩnh cửu.

(2) Thấy vẩn đục là nước có tính cứng tạm thời và nước có tính cứng toàn phần.

+ Thêm vài giọt dung dịch Na₂CO₃ vào mỗi cốc của nhóm (1). Nếu có kết tủa là nước có tính cứng vĩnh cửu, không có kết tủa là nước cất.

+ Lấy nước lọc của mỗi cốc ở nhóm (2) (sau khi đun sôi để nguội) cho thêm vài giọt dung dịch Na₂CO₃. Nếu có kết tủa là nước có tính cứng toàn phần, không có kết tủa là nước có tính cứng tạm thời.

Bài 6.42 trang 61 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Viết PTHH của các phản ứng trong sơ đồ biến hoá sau :

Hướng dẫn trả lời:

\((1)\,Ca + 2C\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow Ca{C_2}\)

(2) CaC₂ + 2HCl→ CaCl₂ + C₂H₂

\(\eqalign{
& (3)\,CaC{l_2} + 2{H_2}O\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow}
\limits_{mangngan}^{dp{\rm{dd}}}} Ca{(OH)_2} + C{l_2} + {H_2} \cr 
& (4)\,Ca{(OH)_2}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow CaO + {H_2}O \cr} \)

(5) CaO + CO₂ → CaCO₃

(6) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

\((7)\,Ca{(HC{O_3})_2}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow CaC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O\)

(8) Ca(NO₃)₂ → Ca(NO₂)₂ + O₂

(9) CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

(10) CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + AgCl

(11) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

(12) Ca + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + H₂

(13) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

(14) Ca(OH)_2 dư + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

(15) Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

(16) CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Hoặc 

\(2CaOC{l_2}\buildrel {CO} \over
\longrightarrow 2CaC{l_2} + {O_2}\)

Giaibaitap.me