Bài 5 trang 111 SGK hóa học 12

5. Điện phân muối clorua của một kim loại kiềm nóng chảy, thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Hãy xác định công thức phân tử của muối kim loại kiềm đó.

Hướng dẫn.

                          2MCl  \(\overset{dpnc}{\rightarrow}\)  2M + Cl₂

                                    0,08   \(\frac{0,896}{22,4}\) =0,04 (mol)

=> M = \(\frac{3,12}{0,08}\) =  39 (g/mol); Kim loại M là K. 

Bài 6 trang 111 SGK hóa học 12

6. Cho 100 gam CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được một lượng khí CO₂. Sục lượng khí CO₂ thu được vào dung dịch chứa 60 gam NaOH. Tính khối lượng muối tạo thành.

Hướng dẫn.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

nCaCO₃ = \(\frac{100}{100}\) = 1 (mol) =>nCO₂ = 1 mol

nNaOH = \(\frac{60}{40}\) = 1,5 mol

Vì 1 < nNaOH : nCO₂ = 1,5 < 2 =>Tạo thành 2 muối

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

  X         x        x (mol)

CO₂ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

  y         y         y (mol)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{\begin{matrix} x+y=1\\ x+2y=1,5 \end{matrix}\right.\) => x = y = 0,5.

mNaHCO₃ = 84.0,5 = 42 (gam); mNa₂CO₃ = 106.0,5 = 53 (gam)

Khối lượng muối thu được: 42 + 53 = 95 (gam).

Bài 7 trang 111 SGK hóa học 12

7. Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khi khối lượng của hỗn hợp không đổi, được 69 gam chất rắn. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Hướng dẫn.

2NaHCO₃  \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\)  Na₂CO₃ + CO₂ ↑ + H₂O ↑ 

Cứ 2,84 gam 2NaHCO₃ bị nhiệt phân thì khối lượng giảm: 44 + 18 = 62 (gam) 

      X gma                ←                        khối lượng giảm: 100 – 69 = 31 (gam)

=>x =  = 84 (gam)

=> % mNaHCO₃ = 84%;

% mNa₂CO₃ = 100% - 84% = 16%.         

Bài 8 trang 111 SGK hóa học 12

8. Cho 3,1 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít H₂ ở đktc và dung dịch kiềm.

a) Xác định tên hai kim loại đó và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm và khối lượng hỗn hợp muối clorua thu được.

Hướng dẫn.

a) Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là M

M + H₂O → MOH + \(\frac{1}{2}\)H₂

nH₂ = 0,05 mol => nM = 0,1 mol

=> \(\overline{M}\) = \(\frac{3,1}{0,1}\) = 31 (g/mol); Vậy 2 kim loại đó là Na và K 

Gọi x là số mol kim loại Na, ta có:

              23x + 39(0,1 - x) = 3,1 => x = 0,05

% mNa = \(\frac{23.0,05}{3,1}\).100% = 37,1%;

% mK = 100% - 37,1% = 62,9%.

b) H⁺ + OH^- → H₂O 

nHCl = nH⁺  = nMOH = 0,1 mol =>V_{dung dịch HCl} = \(\frac{0,1}{2}\) = 0,05 (lít)

m_{hh muối} = (31 + 35,5).0,1 = 6,65 (gam)

Giaibaitap.me