Bài 5 trang 82 sgk hoá học 12

Cho cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶.

Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron như trên?

A. K⁺, Cl, Ar.

B. Li⁺, Br, Ne.

C. Na⁺, Cl, Ar.

D. Na⁺, F^-, Ne.

Giải

Chọn D

Bài 6 trang 82 sgk hoá học 12

Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Nguyên tử R là

A. F                      B. Na                     C. K                        D. Cl

Giải

Chọn B

Bài 7 trang 82 sgk hoá học 12

Hoà tan 1,44 gam một kim loại hoá trị II trong 150 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M . Để trung hoà axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là:

A. Ba               B. Ca             C. Mg               D. Be

Giải

Gọi kim loại cần tìm là R. Các PTHH:

R + H₂SO₄  → RSO₄ +H₂                          (1)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O             (2)

Số mol của H₂SO₄ bằng: 0,15.0,5 = 0,075 (mol);

Số mol của NaOH bằng: 0,03.1 = 0,03 (mol)

=> Số mol của H₂SO₄ ở (1) bằng: 0,075 - \( \frac{0,03}{2}\) = 0,06 (mol).

Từ (1) => n_R = \( n_{H_{2}SO_{4}(1)}\) = 0,06; m_R = \( \frac{1,44}{0,06}\) = 24 (g/mol)

Vậy R là Mg

Bài 8 trang 82 sgk hoá học 12

Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H₂ bay ra. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là?

A. 36,7 gam          B. 35,7 gam            C. 63,7 gam              D. 53,7 gam.

Giải

Chọn A

Gọi công thức chung của Mg và Zn là M

                       M + 2HCl → MCl₂ +H₂          

\( n_{H_{2}}\) = \( \frac{0,6}{2}\) = 0,3 (mol) => n_HCl = 0,6 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

                      m_{kim loại} + m_HCl = m_muối + \( m_{H_{2}}\)

=> m_muối = 15,4 +  0,6.36,5 - 0,6 = 36,7 (gam)

Bài 9 trang 82 sgk hoá học 12

Cho 12,8 gam kim loại A hoá trị II phản ứng hoàn toàn với khí Cl₂ thu được muối B. Hoà tan B vào nước để được 400 ml dung dịch C. Nhúng thanh sắt nặng 11,2 gam vào dung dịch C, sau một thời gian thấy kim loại A bám vào thanh sắt và khối lượng thanh sắt lúc này là 12,0 gam; nồng độ FeCl₂ trong dung dịch là 0,25M. Xác định kim loại A và nồng độ mol của muối B trong dung dịch C.

Giải

         A + Cl₂ → ACl₂                 (1)

         Fe + ACl₂ → FeCl₂ + A        (2)

         x                x         x (mol)    

Gọi số mol của Fe phản ứng với số mol của ACl₂ là x

Khối lượng thanh sắt sau phản ứng là: 11,2 - 56x + xM_A = 12

=> x = \( \frac{0,8}{M_{A}-56}\)

Ta có:

 \( n_{FeCl_{2}}=\frac{0,8}{M_{A}-56}\) = 0,25.0,4 = 0,1 (mol)

=> M_A = 64 g/mol; Vậy kim loại A là Cu

\( n_{CuCl_{2}}\) = n_Cu = \( \frac{12,8}{64}\) = 0,2 (mol) => \( C_{CuCl_{2}}=\) \( \frac{0,2}{0,4}\) = 0,5M

Giaibaitap.me