Bài 38.10 Trang 53 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Viết công thức hoá học của các muối sau đây :

a) Canxi clorua ; b) Kali clorua ; c) Bạc nitrat;

d) Kali sunfat;   đ) Magie nitrat;  e) Canxi sunfat.

Trả lời:            

a) CaCl₂ ; b) KCl; c) AgNO₃ ; d) K₂SO₄ ; đ) Mg(NO₃)₂ ; e) CaSO₄.

Bài 38.11 Trang 53 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

a) Cho 13 g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl, khối lượng muối ZnCl₂ được tạo thành trong phản ứng này là

A. 20,4 g. B. 10,2 g. c. 30,6 g.        D. 40 g

b) Có thể nói trong HCl có các đơn chất hiđro và clo được không ? Tại sao ?

Trả lời                  

a) Phương án A.

Cần xác định lượng chất nào (Zn hay HCl) đã tác dụng hết để tính thể tích khí H₂ sinh ra.

\({n_{Zn}} = {{13} \over {65}} = 0,2(mol)\)

- Phương trình hoá học : 

\(Zn\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,2HCl \to ZnC{l_2}\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,{H_2} \uparrow \)

1 mol             2 mol         1 mol                   1 mol

0,15 mol <— 0,3 mol —> 0,15 mol —> 0,15 mol

Theo phương trình hoá học trên và so với đề bài cho, lượng Zn dư, lượng HCl tác dụng hết, nên tính khối lượng ZnCl₂ theo HCl.

Theo phương trình hoá học trên, ta có :

\({m_{ZnC{l_2}}} = 0,15 \times 136 = 20,4(g)\)

b) Không thể nói trong HCl có các đơn chất hiđro và clo, vì theo định nghĩa hợp chất do từ hai nguyên tố hoá học cấu tạo nên. Do đó chỉ có thể nói trong HCl có các nguyên tố hiđro và clo.

Bài 38.12 Trang 54 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Thế nào là gốc axit ? Tính hoá trị của các gốc axit tương ứng với các axit sau.: HBr, H₂S, HNO₃, H₂SO₄, H₂SO₃, H₃PO₄, H₂CO₃.

Trả lời             

Gốc axit là phần còn lại của phân tử axit sau khi tách riêng nguyên tử hiđro trong phân tử axit.

HBr : Gốc axit là Br có hoá trị I ; H₂S : Gốc axit là S có hoá trị II.

HNO₃ : Gốc axit là NO₃ có hoá trị I ; H₂SO₄ : Gốc axit là SO₄ có hoá trị II.

H₂SO₃ : Gốc axit là SO₃ có hoá trị II ; H₃PO₄ : Gốc axit là PO₄ có hoá trị III.

H₂CO₃ : Gốc axit là CO₃ có hoá trị II.

Bài 38.13 Trang 54 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

a) Xác định hoá trị của Ca, Na, Fe, Cu, AI trong các hiđroxit sau đây : Ca(OH)₂, NaOH, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Al(OH)₃.

b) Cho 1,35 g nhôm tác dụng với dung dịch chứa 7,3 g HCl. Khối lượng muối tạo thành là

A. 3,3375 g                        B. 6,675 g.                   C. 7,775 g.                D. 10,775 g.

Trả lời            

a) Trong phân tử bazơ, số nhóm OH bằng hoá trị của kim loại ; nhóm OH có hoá trị bằng I. Do đó trong :

Ca(OH)₂ : Ca có hoá trị II ; NaOH : Na có hoá trị I ; Fe(OH)₃ : Fe có hoá trị III ; Cu(OH)₂ : Cu hoá trị II ; Al(OH)₃ : Al có hoá trị III

b) Phương án B.

Phương trình hoá học : 

\(2Al\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,6HCl\, \to 2AlC{l_3}\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{H_2} \uparrow \)

 2 mol              6 mol          2 mol      \({n_{Al}} = 0,05mol\) 

0,05 mol          0,2 mol       x mol      \({n_{HCl}} = 0,2mol\)

Theo phương trình trên, ta nhận thấy dư HCl, nên tính số mol AlCl₃ theo số mol Al : \(x = 0,05mol \to {m_{AlC{l_3}}} = 0,05 \times 133,5 = 6,675(g)\)    

Giaibaitap.me