Bài 27.4 Trang 38 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

a) Trong các chất CuSO₄, KClO₃, CaCO₃, KMnO₄, H₂O, K₂SO₄, HgO, những chất nào được dùng để điều chế khí oxi ? Viết phương trình hoá học I và nêu điều kiện phản ứng.

b) Tất cả các phản ứng điều chế O₂ có thế gọi là phản ứng phân huỷ được  không ? Hãy giải thích.

Giải

a) Những chất được dùng để điều chế oxi:

\(2KCl{O_3}\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow}\limits_{Mn{O_2}}^{{t^o}}} 2KCl + 3{O_2} \uparrow \)

\(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + {O_2} \uparrow + Mn{O_2}\)

\(2HgO\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2Hg + {O_2} \uparrow \)

\(2{H_2}O\buildrel {dp} \over\longrightarrow 2{H_2} \uparrow + {O_2} \uparrow \)

b) Tất cả các phản ứng điều chế oxi đều là phản ứng phân huỷ vì từ một chất sinh ra nhiều chất mới (trừ cách điều chế oxi từ không khí).

Bài 27.5 Trang 38 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Để điều chế một lượng lớn oxi trong công nghiệp người ta dùng những phương pháp nào và bằng những nguyên liệu gì ?

Giải

Để điều chế một lượng lớn oxi trong công nghiệp người ta thường dùng phương pháp điện phân nước hoặc hoá lỏng không khí (ở -196 °C) rồi cho bay hơi trở lại, nitơ thoát ra trước rồi đến oxi. Nguồn nguyên liệu phong phú và rẻ tiền là nước và không khí.

Bài 27.6* Trang 38 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Lấy cùng một lượng KClO₃ và KMnO₄ để điều chế khí O₂. Chất nào cho nhiều khí O₂ hơn ?

a) Viết phương trình hoá học và giải thích.

b) Nếu điều chế cùng một thể tích khí oxi thì dùng chất nào kinh tế hơn ? Biết rằng giá KMnO₄ là 30.000 đ/kg và KClO₃ là 96.000 đ/kg.

Giải

a) \({M_{KCl{O_3}}} = 122,5(g/mol);{M_{KMn{O_4}}} = 158(g/mol)\)

Giả sử ta lấy cùng một khối lượng là a gam

\(2KCl{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2KCl + 3{O_2} \uparrow \)

2 mol                                   3 mol

\({a \over {122,5}}mol\)                          \({{3a} \over {2 \times 122,5}}mol\)

\(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + {O_2} \uparrow + Mn{O_2}\)

2 mol                                            1 mol

\({a \over {158}}mol\)                                      \({a \over {2 \times 158}}mol\)

\({{3a} \over {2 \times 122,5}}mol > {a \over {2 \times 158}}mol\)

Khi nhiệt phân cùng một lượng, chất cho nhiều \({O_2}\) hơn là \(KCl{O_3}\).

b) Nếu điều chế cùng một thể tích khí O₂ thì dùng KClO₃ để điều chế kinh tế hơn, tuy giá tiền 1 kg cao hơn nhưng thể tích khí O₂ sinh ra nhiều hơn. Tính toán cụ thể như sau :

\(2KCl{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2KCl + 3{O_2} \uparrow \)

2 mol                                  3 mol

1 mol                                  1,5 mol

\({m_{KCl{O_2}}} = 1 \times 122,5 = 122,5(g)\)

Số tiền mua 122,5 g để điều chế 1,5 mol \({O_2}\) là

0,1225 x 96000 = 11760(đ)

\(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + {O_2} \uparrow + Mn{O_2}\)

2 mol                                           1 mol

3 mol                                           1,5 mol

\({m_{KMn{O_4}}} = 3 \times 158 = 474(g)\)

Số tiền mua 474 g \(KMn{O_4}\) để điều chế 1,5 mol \({O_2}\) là:

0,474 x 30000 = 14220(đ)

Giaibaitap.me