Bài 17.11 Trang 24 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Quặng malachit có thành phần chính là hai hợp chất của đồng được ghi bằng công thức chung là Cu₂(OH)₂CO₃. Khi nung nóng thì hai hợp chất này bị phân huỷ, sản phẩm của phản ứng phân huỷ gồm có CuO, H₂O và CO₂.

a)Viết phương trình hoá học của phản ứng phân huỷ mỗi hợp chất của đồng.

b)Biết rằng khi nung nóng 4,8 kg quặng thì thu được 3,2 kg CuO cùng với 0,36 kg nước và 0,88 kg CO₂. Tính tỉ lệ phần trăm về khối lượng hai hợp chất của đồng có chứa trong quặng.

Giải

a) Công thức hóa học hai hợp chất của đồng:

\(C{u_2}{(OH)_2}C{O_3} \to Cu{(OH)_2}vàCuC{O_3}\)

Các phương trình hóa học của phản ứng phân hủy:

\(Cu{(OH)_2} \to CuO + {H_2}O\)

\(CuC{O_3} \to CuO + C{O_2}\)

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng, khới lượng hai hợp chất của đồng đã phân hủy bằng:

\({m_{Cu}}_{_2{{(OH)}_2}C{O_3}} = {m_{CuO}} + {m_{{H_2}O}} + {m_{C{O_2}}} = 3,2 + 0,36 + 0,88 = 4,44(kg)\)

Tỷ lệ phần trăm về khối lượng hai hợp chất của đồng có chứa trong quặng bằng:

\({m_{Cu}}_{_2{{(OH)}_2}C{O_3}} = {{4,44} \over {4,8}} \times 100\%  = 92,5\% \) .

Bài 17.12 Trang 25 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Để điều chế kali clorua KCl (dùng làm phân bón), người ta cho kim loại kali K tác dụng với khí clo Cl₂.

a)Viết phương trình hoá học của phản ứng.

b)Nếu có 6,02.10²³ nguyên tử K, cần lấy vào phản ứng bao nhiêu phân tử Cl₂ và thu được bao nhiêu phân tử KCl ?

(Xem lại các bài tập 8.9*, 9.6* và 16.8* trước khi làm bài tập này và bài tập tiếp theo).

Giải

a) Phương trình hóa học của phản ứng :

\(2K + C{l_2} \to 2KCl\)

b) Theo phương trình hóa học, ta có tỷ lệ:

-Cứ 2 nguyên tử K tác dụng với phân tử \(C{l_2}\) Tạo ra 2 phân tử KCl.

Vậy nếu có \(6,{02.10^{23}}\) nguyên tử cần lấy vào phản ứng: 

\({{6,02} \over 2} \times {10^{23}} = 3,{01.10^{23}}\) (phân tử) Cl2.

và tạo ra : \({2 \over 2} \times 6,{02.10^{23}} = 6,{02.10^{23}}\) (phân tử) KCl

Bài 17.13 Trang 25 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Những câu trong bài tập này coi là tiếp theo của bài tập 17.12*.

a)Tính khối lượng bằng gam của :

-6,02.10²³ nguyên tử K,

-6,02.10²³ phân tử CI₂,

-6,02.10²³ phân tử KCl.

b)Tính khối lượng khí clo để tác dụng vừa đủ với 39 g kim loại kali.

c)Từ khối lượng kim loại cho biết và khối lượng khí clo tính được trong câu b), tính khối lượng kali clorua thu được thẹo hai cách.

Giải

a) Khôi lượng tính bằng gam của 6,02.10²³ nguyên tử K (nguyên tử khối là 39 đvC) bằng :

\(6,{02.10^{23}} \times 39 \times 1,66 \times {10^{ - 24}}g\)

\( \approx 39 \times 10 \times {10^{23}} \times {10^{ - 24}}g = 39g\)

-Khối lượng tính bằng gam của 6,02.10²³ phân tử Cl₂ (phân tử khối là :

2x35,5 = 71 đvC) bằng :

\(6,{02.10^{23}} \times 71 \times 1,66 \times {10^{ - 24}}g\)

\( \approx 71 \times 10 \times {10^{23}} \times {10^{ - 24}}g = 71g\)

-Khối lượng tính bằng gam của 6,02.10²³ phân tử KCl (phân tử khối là :

+ 35,5 = 74,5 đvC) bằng (đặt tính như trên) : 74,5 g.

b) 39 g kim loại kali là khối lượng của 6,02.10²³ nguyên tử K. Số lượng nguyên tử K này tác dụng đủ với 3,01.10²³ phân tử Cl₂. Khối lượng của số

phân tử khí Cl₂ này là \({{71} \over 2} = 35,5(g)\)

Cách 1 : Theo phương trình hoá học trong bài 17.12* thì 6,02.10²³ nguyên tử K tác dụng với 3,01.10²³ phân tử Cl₂ tạo ra 6,02.10²³ phân tử KCl. Vậy khối lượng KCl thu được là 74,5 g.

Cách 2 : Theo định luật bảo toàn khối lượng :

\({m_{KCl}} = {m_K} + {m_{C{l_2}}}\)= 39 + 35,5 = 74,5 (g)

Giaibaitap.me