Bài tập 1.44 trang 10 sách bài tập(SBT) hóa học 11

1.44. Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100 ml dung dịch HCl 0,2M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể).

Hướng dẫn trả lời:

n_Mg = $\frac{{0,12}}{{24}}$ = 0,005 (mol); n_HCl = $\frac{{0,2.100}}{{1000}}$ = 0,02 (mol)

Mg + 2HCl $\to$ MgCl₂ + H₂

1 mol 2 mol

0,005 mol 0,01 mol

Số mol HCl còn lại sau phản ứng : 0,02 - 0,01 = 0,01 (mol).

Từ đó, số mol HCl trong 1000 ml là 0,1 mol, nghĩa là sau phản ứng

[HCl] = 0,1M = ${1.10^{ - 1}}$M.

Vậy pH= 1.

Bài tập 1.45 trang 10 sách bài tập(SBT) hóa học 11

1.45. Trong nước biển, magie là kim loại có hàm lượng lớn thứ hai sau natri. Mỗi kilogam nước biển chứa khoảng 1,3 g magie dưới dạng các ion Mg²⁺. Ở nhiều quốc gia, magie được khai thác từ nước biển. Quá trình sản xuất magie từ nước biển gồm các giai đoạn sau :

1. Nung đá vôi thành vôi sống.

2. Hoà tan vôi sống trong nước biển tạo ra kết tủa Mg(OH)₂.

3. Hoà tan kết tủa Mg(OH)₂ trong dung dịch HCl.

4. Điện phân MgCl₂ nóng chảy : MgCl₂  Mg + Cl₂

Viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn (nếu có) của quá trình sản xuất trên.

Hướng dẫn trả lời:

1. CaC0₃  CaO + C0_2$\uparrow$

2. CaO + H₂0 $\to$ Ca(OH)₂

Mg²⁺ + 2O${H^ - }$ $\to$ Mg(OH)₂

3. Mg(OH)₂ + 2HCl $\to$ MgCl₂ + 2H₂0

Mg(OH)₂ + 2H⁺ $\to$ Mg²⁺ + 2H₂0

4. MgCl₂  Mg + Cl₂

Bài tập 1.46 trang 10 sách bài tập(SBT) hóa học 11

1.46*. Nước chứa nhiểu ion Ca²⁺ và Mg²⁺ là nước cứng. Nước chứa ít hoặc không chứa các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ là nước mềm. Nước cứng không phù hợp cho việc sử dụng trong công nghiệp và sinh hoạt. Trong nước thường chứa các hợp chất Ca(HC0₃)₂, Mg(HC0₃)₂, CaCl₂ và MgCl₂ hoà tan.

Để loại các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ dưới dạng Ca(HC0₃)₂, Mg(HC0₃)₂ và MgCl₂ người ta cho sữa vôi Ca(OH)₂ vào nước sẽ tạo ra các kết tủa CaC0₃ va Mg(OH)₂.

Để loại Ca²⁺ dưới dạng CaCl₂ người ta hoà tan Na₂C0₃ vào nước sẽ tạo kết tủa CaC0₃.

Hãy viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trên.

Hướng dẫn trả lời:

Ca(HC0₃)₂ + Ca(OH)₂ $\to$ 2CaC0_{3$\downarrow$} + 2H₂0

Ca²⁺ + HC${O_3}^ -$ + O${H^ - }$ $\to$ CaC0_{3$\downarrow$} + H₂0

Mg(HC0₃)₂ + 2Ca(OH)₂ $\to$ Mg(OH)_{2$\downarrow$} + 2CaC0_{3$\downarrow$} + 2H₂0

Mg²⁺ + 2HC${O_3}^ -$ + 2Ca²⁺ + 4O${H^ - }$ $\to$ Mg(OH)_{2$\downarrow$} + 2CaC0_{3$\downarrow$} + 2H₂0

MgCl₂ + Ca(OH)₂ $\to$ Mg(OH)_{2$\downarrow$} + CaCl₂

Mg²⁺ + 2O${H^ - }$ $\to$ Mg(OH)_{2$\downarrow$}

CaCl₂ + Na₂C0₃ $\to$ CaC0_{3$\downarrow$} + 2NaCl

Ca²⁺ + $C{O_3}^{2 - }$ $\to$ CaC0_{3$\downarrow$}

Bài tập 1.47 trang 10 sách bài tập(SBT) hóa học 11

1.47*. Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ mất nhãn : Mg(N0₃)₂, Zn(N0₃)₂, Pb(N0₃)₂, AlCl₃, KOH và NaCl. Chỉ dùng thêm dung dịch AgN0₃ và một thuốc thử nữa, hãy trình bày cách nhận biết từng dung dịch. Viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng nhận biết đó.

Hướng dẫn trả lời:

Dùng dung dịch phenolphtalein nhận ra dung dịch KOH.

Các phương trình hoá học :

(1)  Mg(N0₃)₂ + 2KOH $\to$ $Mg{(OH)_2} \downarrow  + 2KN{O_3}$

Mg²⁺ + 2$O{H^ - }$ $\to$ $Mg{(OH)_2} \downarrow$

(2)  Pb(N0₃)₂ + 2KOH $\to$ $Pb{(OH)_2} \downarrow  + 2KN{O_3}$

Pb²⁺ + 2$O{H^ - }$ $\to$ $Pb{(OH)_2} \downarrow$

Pb(OH)₂ + 2KOH $\to$ ${K_2}Pb{O_2} + 2{H_2}O$

Pb(OH)₂ + 2$O{H^ - }$ $\to$ $Pb{O_2}^{2 - } + 2{H_2}O$

(3)  Zn(N0₃)₂ + 2KOH $\to$ $Zn{(OH)_2} \downarrow  + 2KN{O_3}$

Zn²⁺ + 2$O{H^ - }$ $\to$ $Zn{(OH)_2} \downarrow$

Zn(OH)₂ + 2KOH $\to$ ${K_2}Zn{O_2} + 2{H_2}O$

Zn(OH)₂ + 2$O{H^ - }$ $\to$ $Zn{O_2}^{2 - } + 2{H_2}O$

(4)  AlCl₃ + 3KOH $\to$ $Al{(OH)_3} \downarrow  + 3KCl$

Al³⁺ + 3$O{H^ - }$ $\to$ $Al{(OH)_3} \downarrow$

Al(OH)₃ + KOH $\to$ $KAl{O_2} + 2{H_2}O$

Al(OH)₃ + $O{H^ - }$ $\to$ $Al{O_2}^ -  + 2{H_2}O$

(5)  2NaCl + Pb(N0₃)₂ $\to$ $2NaN{O_3} + PbC{l_2} \downarrow$

Pb²⁺ + 2$C{l^ - }$ $\to$ $PbC{l_2} \downarrow$

(6)  3AgN0₃ + AlCl₃ $\to$ $Al{(N{O_3})_3} + 3AgCl \downarrow$

Ag⁺ + $C{l^ - }$ $\to$ $AgCl \downarrow$

Giaibaitap.me