Bài 1 trang 151 sgk hóa học 8

Các kí hiệu sau cho chúng ta biết những điều gì ?

a) \(S_{KNO_{3}(20^{0}C)}\)  = 31,6 g;          \(S_{KNO_{3}(100^{0}C)}\) = 246 g

    \(S_{CuSO_{4}(20^{0}C)}\) = 20,7 g;            \(S_{CuSO_{4}(100^{0}C)}\) = 75,4 g

b) \(S_{CO_{2}(20^{0}C, 1 atm)}\) = 1,73 g;        \(S_{CO_{2}(60^{0}C, 1 atm)}\) = 0,07 g

Bài giải:

a) + Ở 20⁰C độ tan của KNO₃ là 31,6 g; Ở 100⁰C độ tan của KNO₃ là 246 g

+ Ở 20⁰C độ tan của CuSO₄ là 20,7 g; Ở 100⁰C độ tan của CuSO₄ là 75,4 g

b) Ở 20⁰C và 1 atm độ tan của khí cacbonic là 1,73 g; Ở 60⁰C và 1atm độ tan của khí cacbonic là 0,07 g

Bài 2 trang 151 sgk hóa học 8

Bạn em đã pha loãng axit bằng cách rót từ từ 20 g dung dịch H₂SO₄ 50% vào nước và sau đó thu được 50 g dung dịch H₂SO₄

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng

b) Tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng, biết dung dịch này có khối lượng riêng là 1,1 g/cm³.

Bài giải:

a) Khối lượng H₂SO₄ là: m = 10 g

Nồng độ phần trăm dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng là:

C% = \(\frac{10}{50}\) . 100% = 20%

b) Thể tích dung dịch H₂SO₄ là: V = 45,45 ml

Số mol của H₂SO₄ là: n = 0,102 mol

Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng:

C_M =  \(\frac{100.0,102}{45,45}\) = 2,24 (mol/lít)

Bài 3 trang 151 sgk hóa học 8

Biết \(S_{K_{2}SO_{4}(_{20^{0}C})}\) = 11,1 g. Hãy tính nồng độ phẩn trăm của dung dịch K₂SO₄ bão hòa ở nhiệt độ này.

Bài giải:

Nồng độ phần trăm của dung dịch K₂SO₄ bão hòa ở nhiệt độ 20⁰C là:

C% = \(\frac{11,1}{111,1}\) . 100% = 9,99%

Bài 4 trang 151 sgk hóa học 8

Trong 800 ml của một dung dịch có chứa 8 g NaOH.

a) Hãy tính nồng độ mol của dung dịch này.

b) Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200 ml dung dịch này để được dung dịch NaOH 0,1 M ?

Bài giải:

a) Số mol của NaOH là:

n = 0,2 mol

Nồng độ mol của dung dịch là:

C_M = \(\frac{0,2.1000}{800}\) = 0,25 M

b. Thể tích nước cần dùng:

- Số mol NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 0,25 M:

 n_NaOH = \(\frac{0,25.200}{1000}\) = 0,05 mol

Thể tích dung dịch NaOH 0,1 M có chứa 0,05 NaOH

V_dd = \(\frac{0,05.1000}{0,1}\) = 500 ml

Vậy thể tích nước phải thêm là:

\(V_{H_{2}O}\) = 500 – 200 = 300 ml

Bài 5 trang 151 sgk hóa học 8

Hãy trình bày cách pha chế:

a) 400 g dung dịch CuSO₄ 4%.

b) 300 ml dung dịch NaCl 3M.

Bài giải:

a) Khối lượng chất tan là:

m = \(\frac{4.400}{100}\) = 16 g

Khối lượng dung môi:

m_dm = m_dd – m_ct = 400 – 16 = 384 g

Cách pha chế: Cần lấy 16 g CuSO₄ khan (màu trắng) cho vào cốc có dung tích 100 ml. Cần lấy 384 g nước cất rồi đổ dần dần vào cốc và khuấy kĩ cho CuSO₄ tan hết. Ta được 400 g dung dịch CuSO₄ 4%

b) Số mol chất tan:

n = \(\frac{300.3}{1000}\) = 0,9 mol

Khối lượng của 0,9 mol NaCl

m = 58,5 x 52,65 (g)

Cách pha chế:

Cân lấy 52,65 g NaCl cho vào cốc thủy tinh. Đổ dần dần nước cất vào và khuấy nhẹ đủ 300 ml. Ta được 300 ml dung dịch CuSO₄ 3M

Bài 6 trang 151 sgk hóa học 8

Hãy trình bãy cách pha chế:

a) 150 g dung dịch CuSO₄ 2% từ dung dịch CuSO₄ 20%

b) 250 ml dung dịch NaOH 0,5 M từ dung dịch NaOH 2M

Bài giải:

a) Khối lượng chất tan có trong 150 g dung dịch CuSO₄ 2%:

m = \(\frac{2.150}{1000}\) = 3 g

Khối lượng dung dịch CuSO₄ ban đầu có chứa 3 g CuSO₄:

m_dd = \(\frac{100.3}{20}\) = 15 g

Khối lượng nước cần pha chế là: m_nước = 150 – 15 = 135 g

Pha chế: lấy 15 g dung dịch CuSO₄ 20% vào cốc thêm 135 g H₂O vào và khuấy đều, được 150 g dung dịch CuSO₄ 2%

b) Số mol chất tan trong 250 ml dung dịch NaOH 0,5M

n = \(\frac{0,5.250}{100}\) = 0,125 mol

Thể tích dung dịch NaOH 2M có chứa 0,125 mol NaOH là:

V = \(\frac{1000.0,125}{2}\) = 62,5 ml

Pha chế: Đong lấy 62,5 ml dung dịch NaOH 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 500ml. Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 250 ml và khuấy đểu ta được 250 ml dung dịch 0,5M

Giaibaitap.me