Bài tập 8.17 trang 60 sách bài tập(SBT) hóa học 11

8.17. Hỗn hợp A chứa 2 ancol no, đơn chức, mạch hở. Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cần dùng vừa hết 3,36 lít 0₂ (đktc). Trong sản phẩm cháy, khối lượng C0₂ nhiều hơn khối lượng H₂0 là 1,88 g.

1. Xác định khối lượng hỗn hợp A.

2. Xác định công thức phân tử và phần trăm khối lượng của từng chất trong A nếu biết thêm rằng hai ancol đó khác nhau 2 nguyên tử cacbon.

Hướng dẫn trả lời:

2. n < 2,5 < n + 2 \( \Rightarrow \) 0,5 < n < 2,50 

Phần cuối giống như ở cách giải 1.

Bài tập 8.18 trang 60 sách bài tập(SBT) hóa học 11

8.18. Hỗn hợp A chứa glixerol và một ancol đơn chức. Cho 20,3 g A tác dụng với natri (lấy dư) thu được 5,04 lít H₂ (đktc). Mặt khác 8,12 g A hoà tan vừa hết 1,96 g Cu(OH)₂.

Xác định công thức phân tử, các công thức cấu tạo có thể có, tên và phần trăm về khối lượng của ancol đơn chức trong hỗn hợp A.

Hướng dẫn trả lời:

Khi 8,12 g A tác dụng với Cu(OH)₂ chỉ có 1 phản ứng hoá học :

2C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂ \( \to \) [C₃H₅(0H)₂0]₂ Cu + 2H₂0

                                                 đồng(II) glixerat

Số mol glixerol trong 8,12 g A = 2.số mol Cu(OH)₂

                                              = 2.\(\frac{{1,96}}{{98}}\) =0,04 (mol).

Số mol glixerol trong 20,3 g A là : \(\frac{{0,04.20,3}}{{8,12}} = 0,1(mol)\).

Khối lượng glixerol trong 20,3 g A là : 0,1.92 = 9,2 (g).

Khối lượng R-OH trong 20,3 g A là : 20,3 - 9,2 = 11,1 (g).

Khi 20,3 g A tác dụng với Na có 2 phản ứng hoá học

2C₃H₅(OH)₃ + 6Na \( \to \) 2C₃H₅(ONa)₃ + 3H_{2\( \uparrow \)}

0,1 mol                                                        0,15mol

2R-OH + 2Na \( \to \) 2R-ONa + H₂\( \uparrow \)

x mol                                         0,5x mol

Số mol H₂ = \(0,15 + 0,5{\rm{x}} = \frac{{5,04}}{{22,4}} = 0,225(mol) \Rightarrow x = 0,15\).

Khối lượng 1 mol R-OH : \(\frac{{11,1}}{{0,15}} = 74(g)\).

R-OH = 74 \( \Rightarrow \) R = 74 - 17 = 57 ; R là \( - {C_4}{H_9}\)

CTPT : \({C_4}{H_{10}}O\)

Các CTCT và tên :

\(C{H_3} - C{H_2} - C{H_2} - C{H_2} - OH\) ( butan-1-ol )

 ( butan-2-ol )

 ( 2-metylpropan-1-ol )

 ( 2-metylpropan-2-ol )

Bài tập 8.19 trang 60 sách bài tập(SBT) hóa học 11

8.19. Đun một hỗn hợp 2 ancol no, đơn chức, mạch hở với H₂S0₄ ở 140°C, thu được 72 g hỗn hợp 3 ete với số mol bằng nhau. Khối lượng nước tách ra trong quá trình tạo thành các ete đó là 21,6 g.

Xác định công thức cấu tạo của 2 ancol và khối lượng mỗi ancol phản ứng.

Hướng dẫn trả lời:

\(\begin{array}{l}
{C_n}{H_{2n + 1}}OH + HO{C_n}{H_{2n + 1}} \to {C_n}{H_{2n + 1}} - O - {C_n}{H_{2n + 1}} + {H_2}O\\
{C_m}{H_{2m + 1}}OH + HO{C_m}{H_{2m + 1}} \to {C_m}{H_{2m + 1}} - O - {C_m}{H_{2m + 1}} + {H_2}O\\
{C_n}{H_{2n + 1}}OH + HO{C_m}{H_{2m + 1}} \to {C_n}{H_{2n + 1}} - O - {C_m}{H_{2m + 1}} + {H_2}O
\end{array}\)

Số mol 3 ete = số mol H₂0 = \(\frac{{21,6}}{{18}}\) = 1,2 (mol).

Số mol mỗi ete = \(\frac{{1,2}}{{3}}\) = 0,4 (mol).

Khối lượng 3 ete :

(28n + 18).0,4 + (28m + 18).0,4 + (14n + 14m + 18).0,4 = 72.0 \( \Rightarrow \) n + m = 3.

Vì n và m đều nguyên và dương nên chỉ có thể n = 1 và m = 2 (hoặc ngược lại).

Hai ancol là CH₃-OH và CH₃-CH₂-OH.

Số mol mỗi ancol là 1,2 mol.

Khối lượng CH₃-OH là : 1,2.32 = 38,4 (g).

Khối lượng C₂H₅OH là : 1,2.46 = 55,2 (g).

Bài tập 8.20 trang 60 sách bài tập(SBT) hóa học 11

8.20*. Hỗn hợp khí A chứa 2 anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Tỉ khối của A đối với khí nitơ là 1,35.

1. Xác định công thức phân tử 2 anken.

2. Nếu hiđrat hoá một lượng hỗn hợp A (giả sử hiệu suất là 100%) thì được hỗn hợp ancol B, trong đó tỉ lệ về khối lượng giữa ancol bậc một và ancol bậc hai là 43 : 50.

Hãy cho biết tên và phần trăm về khối lượng của từng ancol trong hỗn hợp B.

Hướng dẫn trả lời:

1. Hỗn hợp khí A chứa C_nH_2n và C_n+1H_2n+2 với phân tử khối trung bình là : 1,35.28 = 37,8

 \( \Rightarrow \) C_nH_2n < 37,8 < C_n+1H_2n+2 

\( \Rightarrow \) 14n < 37,8 < 14n + 14

       1,70 < n < 2,70 \( \Rightarrow \) n = 2.

CTPT của 2 anken là C₂H₄ và C₃H₆.

2. Giả sử trong 1 moi hỗn hợp A có x mol C₃H₆ và (1 - x) mol C₂H₄ :

42x + 28(1 - x) = 37,8 \( \Rightarrow \) x = 0,7

Như vậy, trong 1 mol hỗn hợp A có 0,7 mol C₃H₆ và 0,3 mol C₂H₄.

Giả sử hiđrat hoá hoàn toàn 1 mol A :

CH₂ = CH₂ + H₂0 \( \to \) CH₃ - CH₂ - OH

0,3 mol                                0,3 mol

CH₃ - CH = CH₂ + H₂0 \( \to \) CH₃ - CH₂ - CH₂ - OH

a mol                                           a mol

CH₃ - CH = CH₂ + H₂0 \( \to \) 

(0,7 - a) mol                                (0,7 - a) mol

Tỉ lệ khối lượng giữa ancol bậc I so với ancol bậc II :

\(\frac{{46.0,3 + 60{\rm{a}}}}{{60(0,7 - a)}} = \frac{{43}}{{50}} \Rightarrow a = 0,2\)

Hỗn hợp B gồm 0,3 mol CH₃ - CH₂ - OH ; 0,2 mol CH₃ - CH₂ - CH₂ - OH và 0,5 mol  ; có khối lượng tổng cộng là 55,8 g.

% về khối lượng etanol (ancol etylic) là : \(\frac{{0,3.46}}{{55,8}}.100\%  = 24,7\% \)

% về khối lượng của propan-l-ol (ancol propylic) là : \(\frac{{0,2.60}}{{55,8}}.100\%  = 21,5\% \)

Propan-2-ol (ancol isopropylic) chiếm : \(\frac{{0,5.60}}{{55,8}}.100\%  = 53,8\% \)

Riêng câu 2 cũng có thể lập luận như sau :

Phần trăm khối lượng của ancol bậc II (ancol isopropylic) :

\(\frac{{50}}{{43 + 50}}.100\%  = 53,8\% \)

Vậy phần trăm khối lượng của 2 ancol bậc I là 46,2%.

Nếu dùng 1 mol A (37,8 g) thì lượng H₂0 là 1 mol (18 g) và khối lượng hỗn hợp B là 37,8 + 18, = 55,8 (g), trong đó 0,3 mol C₂H₄ tạo ra 0,3 mol ancol etylic.

Phần trăm khối lượng của ancol etylic là \(\frac{{0,3.46}}{{55,8}}.100\%  = 24,7\% \) và của ancol propylic là 46,2% - 24,7% = 21,5%.

Giaibaitap.me