Bài tập 8.32 trang 63 sách bài tập(SBT) hóa học 11

8.32. Chất A là một ancol no, đơn chức, mạch hở. Đun m gam A với H₂S0₄ đặc ở 170°C thu được 17,85 gam anken (hiệu suất 85%). Cũng m gam A khi tác dụng với HBr tạo ra 36,9 gam dẫn xuất brom (hiệu suất 60%).

1. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và tên của ancol A.

2. Tính giá trị m.

Hướng dẫn trả lời:

1. Nếu hiệu suất các phản ứng là 100% thì :

- Khối lượng anken thu được là : \(\frac{{17,85.100}}{{85}}\) = 21(g).

- Khối lương dẫn xuất brom thu đươc là : \(\frac{{36,9.100}}{{60}}\) = 61,5(g)

\({C_n}{H_{2n + 1}}OH\)  \({C_n}{H_{2n}} + {H_2}O\)

x mol                                              x mol

\({C_n}{H_{2n + 1}}OH + HB{\rm{r}} \to {C_n}{H_{2n + 1}}B{\rm{r}} + {H_2}O\)

x mol                                         x mol

14nx = 21 ; (14n + 81)x = 61,5

\( \Rightarrow \) x = 0,5 ; n = 3. 

Ancol A có CTPT C₃H₈O và có CTCT

CH₃ - CH₂ - CH₂ - OH ( propan-1-ol ) hoặc  ( propan-2-ol )

2. m = 0,5.60 = 30 (g)

Bài tập 8.33 trang 63 sách bài tập(SBT) hóa học 11

8.33. Chất A là một ancol có mạch cacbon không phân nhánh. Đốt cháy hoàn toàn m gam A, người ta thu được 2,24 lít C0₂ (đktc) và 2,25 g H₂0. Mặt khác, nếu cho 18,55 g A tác dụng hết với natri, thu được 5,88 lít H₂ (đktc).

1. Hãy xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và tên của chất A.

2. Tính giá trị m.

Hướng dẫn trả lời:

Theo đầu bài ta có : \(\frac{n}{{n + 1}} = \frac{{0,1}}{{0,125}}\) \( \Rightarrow \) n = 4.

\({C_4}{H_{10 - x}}{(OH)_x} + xNa \to {C_4}{H_{10 - x}}{(ONa)_x} + \frac{x}{2}{H_2}O\)

Theo phương trình : Cứ (58 + 16x) g A tạo ra 0,5000x mol H₂.

Theo đầu bài : Cứ 18,55 g A tạo ra \(\frac{{5,88}}{{22,4}}\) = 0,2625 mol H₂.

\( \Rightarrow \frac{{58 + 16{\rm{x}}}}{{18,55}} = \frac{{0,5{\rm{x}}}}{{0,2625}} \Rightarrow x = 3\)

CTPT của A là C₄H₁₀O₃.

Theo đầu bài A có mạch cacbon không nhánh ; như vậy các CTCT thích hợp là

 butan-1,2,3 triol

và  butan-1,2,4-triol.

2. Để tạo ra 0,1 mol C0₂ ; số mol A cần đốt là : \(\frac{{0,1}}{4}\) = 0,025 (mol).

Như vậy : m = 0,025.106 = 2,65 (g).

Bài tập 8.34 trang 63 sách bài tập(SBT) hóa học 11

8.34*. Một bình kín dung tích 5,6 lít có chứa hỗn hợp hơi của hai ancol đơn chức và 3,2 g 0₂. Nhiệt độ trong bình là 109,2°C, áp suất trong bình là 0,728 atm.

Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn hai ancol, sau phản ứng nhiệt độ trong bình là 136,5°C và áp suất là p atm.

Dẫn các chất trong bình sau phản ứng qua bình (1) đựng H₂S0₄ đặc (dư), sau đó qua bình (2) đựng dung dịch NaOH (dư), thấy khối lượng bình (1) tăng 1,26 g, khối lượng bình (2) tăng 2,2 g.

1. Tính p, biết rằng thể tích bình không đổi.

2. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo, phần trăm khối lượng và gọi tên từng chất trong hỗn hợp ancol biết rằng số mol của ancol có phân tử khối nhỏ hn gấp 2 lần số mol của ancol có phân tử khối lớn hơn.

Hướng dẫn trả lời:

Khi 2 ancol cháy :

\(\begin{array}{l}
{C_x}{H_y}O + (x + \frac{y}{4} - \frac{1}{2}){O_2} \to xC{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O\\
{C_{x'}}{H_{y'}}O + (x' + \frac{{y'}}{4} - \frac{1}{2}){O_2} \to x'C{O_2} + \frac{{y'}}{2}{H_2}O\\
{H_2}S{O_4} + n{H_2}O \to {H_2}S{O_4}.n{H_2}O\\
2NaOH + C{O_2} \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O
\end{array}\)

\({m_{{O_2}du}} = {m_{{O_2}ban{\rm{d}}au}} + {m_{Ot{\rm{r}}ong{\rm{a}}ncol}} - {m_{Ot{\rm{r}}ong{H_2}O}} - {m_{Ot{\rm{r}}ongC{O_2}}}\)

= 3,2 + 0,03.16 - 0,07.16 - 0,05.32 = 0,96 (g).

Số mol 0₂ còn dư : \(\frac{{0,96}}{{32}}\) = 0,03 (mol).

Tổng số mol các chất trong bình sau phản ứng :

0,07 + 0,05 + 0,03 = 0,15 (mol).

Thể tích của 0,15 mol khí ở đktc là : V₀ = 0,15.22,4 = 3,36 (lít).

Thực tế, sau phản ứng V = 5,6 lít.

\(\frac{{pV}}{T} = \frac{{{P_o}V{'_o}}}{{{T_o}}} \Rightarrow p = \frac{{{P_o}V{'_o}}}{{{T_o}}}.\frac{T}{V} = \frac{{1.3,36}}{{273}}.\frac{{(273 + 136,5)}}{{5,6}} = 0,9(atm)\)

2. Giả sử C_xH_yO có PTK nhỏ hơn C_x'H_y'O ; như vậy số mol C_xH_yO sẽ là 02 và số mol C_x'H_y'O là 0,01.

Số mol C0₂ sẽ là 0,02x + 0,01x' = 0,05 (mol) hay 2x + x' = 5.

x và x' là số nguyên : x = 1 ; x' = 3

hoặc x = 2 ; x' = 1

Cặp x = 2 ; x' = 1 loại vì trái với điều kiện : C_xH_yO có PTK nhỏ hơn C_x'H_y'O

Vậy, một ancol là \(C{H_4}O\) và chất còn lại \({C_3}{H_{y'}}O\).

Số mol H₂0 là 0,02.2 + 0,01.\(\frac{{y'}}{2}\) = 0,07 (mol).

\( \Rightarrow \) y' = 6 \( \Rightarrow \) Ancol còn lại là C₃H₆0.

% về khối lượng của \(C{H_4}O\) hay CH₃ - OH (ancol metylic) :

\(\frac{{0,02.32}}{{0,02.32 + 0,01.58}}\).100% = 52,46%.

% về khối lượng của C₃H₆0 hay CH₂ = CH - CH₂ - OH (ancol anlylic) : 100,00% - 52,46% = 47,54%.

Bài tập 8.35 trang 63 sách bài tập(SBT) hóa học 11

Chất A là một ancol no mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 9,50 g chất A, thu được 8,40 lít C0₂. Mặt khác nếu cho 11,40 g chất A tác dụng với Na (lấy dư) thì thu được 3,36 lít H₂. Các thể tích ở đktc. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và tên chất A.

Hướng dẫn trả lời:

Chất A là C_nH_2n+2-_x(OH)_x hay C_nH_2n+2O_x

\({C_n}{H_{2n + 2}}{O_x} + {{3n + 1 - x} \over 2}{O_2} \to nC{O_2} + (n + 1){H_2}O\)

Theo phương trình : Cứ (14n + 16x + 2) g A tạo ra n mol C0₂

Theo đầu bài : Cứ 9,5 g A tạo ra \({{8,4} \over {22,4}}\)  mol C0₂

vậy \({{14n + 16x + 2} \over {9,5}} = {n \over {0,375}}\) (1)

2C_nH_2n+2-x(OH)_x + 2xNa→ 2C_nH_2n+2-x(ONa)_x + xH₂

Theo phương trình : Cứ 2(14n + 16x + 2) g A tạo ra x mol H₂

Theo đầu bài : Cứ 11,40 g A tạo ra \({{3,36} \over {22,4}}\) mol H₂

vậy \({{2.(14n + 16x + 2)} \over {11,4}} = {x \over {0,15}}\) (2)

 Giaibaitap.me