Câu 1 trang 23 SGK Hóa học 11 Nâng cao

Viết các biểu thức tính hằng số phân li axit \({K_a}\)  hoặc hằng số phân li bazơ\({K_b}\) của các axit và bazơ sau: \(HClO,Br{O^ - },HN{O_2},NO_2^ - \)

Giải

\(HClO \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + ClO{^ - }\)                                    

\({K_a} = {{\left[ {{H^ + }} \right]\left[ {Cl{O^ - }} \right]} \over {\left[ {HClO} \right]}}\)

\(Br{O^ - } + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} HBrO + O{H^ - }\)                       

\({K_b} = {{\left[ {HBrO} \right]\left[ {O{H^ - }} \right]} \over {\left[ {Br{O^ - }} \right]}}\)

\(HN{O_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + NO_2^ - \)                                     

\({K_a} = {{\left[ {{H^ + }} \right]\left[ {NO_2^ - } \right]} \over {\left[ {HN{O_2}} \right]}}\)

\(NO_2^ -  + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} HNO_2 + O{H^ - }\)                        

\({K_b} = {{\left[ {HN{O_2}} \right]\left[ {O{H^ - }} \right]} \over {\left[ {NO_2^ - } \right]}}\)

Câu 2 trang 23 SGK Hóa học 11 Nâng cao

Đối với dung dịch axit yếu \(HN{O_2}\)  0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây đúng ?

A. \(pH > 1,00\).                                                          

B. \(pH = 1,00\).                                                          

C. \(\left[ {{H^ + }} \right] > \left[ {NO_2^ - } \right]\)  .

D. \(\left[ {{H^ + }} \right] < \left[ {NO_2^ - } \right]\).

Giải

                   \(HN{O_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + NO_2^ - \)

Trước điện li    0,1        0       0

Điện li               x   \( \to \)   x \( \to \)  x

Ta có \(\left[ {{H^ + }} \right] = x = {10^{ - pH}}\)

Và \(x < 0,1 = {10^{ - 1}} \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] < {10^{ - 1}} \)

\(\Rightarrow {10^{ - pH}} < {10^{ - 1}} \Rightarrow pH > 1\)

Chọn đáp án A

Câu 3 trang 23 SGK Hóa học 11 Nâng cao

Đối với dung dịch axit mạnh \(HN{O_3}\) 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây đúng ?:

A. \(pH < 1,00\) .                                            

B. \(pH > 1,00\).

C. \(\left[ {{H^ + }} \right] = \left[ {NO_3^ - } \right]\)                                                        

D. \(\left[ {{H^ + }} \right] > \left[ {NO_3^ - } \right]\).

Giải

\(\eqalign{  & HN{O_3} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + NO_3^ -   \cr  & \left[ {{H^ + }} \right] = \left[ {NO_3^ - } \right] \cr} \)

Chọn đáp án C

Câu 4 trang 23 SGK Hóa học 11 Nâng cao

Độ điện li \(\alpha \)  của axit yếu tăng theo độ pha loãng của dung dịch. Khi đó giá trị của hằng số phân li axit \({K_a}\)

A. Tăng.                                  B. Giảm.

C. Không đổi.                          D. Có thể tăng, có thể giảm.

Giải

Khi pha loãng, độ điện li \(\alpha \) tăng \({K_a}\) tăng \(\left( {K = {\alpha ^2}.C} \right)\)

Chọn đáp án A

Giaibaitap.me