Bài tập 1.11 trang 4 sách bài tập(SBT) hóa học 11

1.11. Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch :

1. Axit mạnh H₂Se0₄ (nấc thứ nhất điện li mạnh).

2. Axit yếu ba nấc H₃P0₄.

3. Hiđroxit lưỡng tính Pb(OH)₂.

4. Na₂HP0₄.

5. NaH₂P0₄.

6. Axit mạnh HMn0₄.

7. Bazơ mạnh RbOH.

Hướng dẫn trả lời:

1. H₂Se0₄ \( \to \) H⁺ + HSe\({O_4}^ - \)

HSe\({O_4}^ - \) \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) H⁺ + Se\({O_4}^{2 - }\)

2. H₃P0₄ \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) H⁺ + H₂P\({O_4}^ - \)

H₂P\({O_4}^ - \) \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) H⁺ + HP\({O_4}^{2 - }\)

HP\({O_4}^{2 - }\) \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) H⁺ + P\({O_4}^{3 - }\)

3. Pb(OH)₂ \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) Pb²⁺ + 2\(O{H^ - }\)

\({H_2}Pb{O_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2{H^ + } + Pb{O_2}^{2 - }\)

4. Na₂HP0₄ \( \to \) 2Na⁺ + HP\({O_4}^{2 - }\)

HP\({O_4}^{2 - }\) \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) H⁺ + P\({O_4}^{3 - }\)

5. NaH₂P0₄ \( \to \) Na⁺ + H₂P\({O_4}^ - \)

H₂P\({O_4}^ - \)  \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) H⁺ + P\({O_4}^{3 - }\)

HP\({O_4}^{2 - }\) \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) H⁺ + P\({O_4}^{3 - }\)

6. HMn0₄ \( \to \) H⁺ + Mn\({O_4}^ - \)

7. RbOH \( \to \) Rb⁺ + \(O{H^ - }\)

Bài tập 1.12 trang 5 sách bài tập(SBT) hóa học 11

1.12. Các muối thường gọi là "không tan", ví dụ BaS0₄, AgCl có phải là các chất điện li mạnh không ? Giải thích, biết rằng ở 25°C độ hoà tan trong nước của BaS0₄ là 1,0.10^-5 mol/l, của AgCl là 1,2.10^-5 mol/l. Dung dịch các muối này chỉ chứa các ion, không chứa các phân tử hoà tan.

Hướng dẫn trả lời:

BaS0₄ và AgCl là các chất điện li mạnh, vì các phân tử hoà tan của chúng đều phân li ra ion.

Bài tập 1.13 trang 5 sách bài tập(SBT) hóa học 11

1.13. Hai chất điện li mạnh A và B khi tan trong nước phân li ra a mol Mg²⁺, b mol Na⁺, c mol SO4^- và d mol Cl :

1. Biết a = 0,001 ; b = 0,01 ; c = 0,005 ; vậy d bằng bao nhiêu ?

2. Viết công thức phân tử của A và B.

Hướng dẫn trả lời:

1. Trong dung dịch, điện tích của các cation bằng điện tích của các anion, nên :

2a + b = 2c + d

0,001.2 + 0,01 = 0,005.2 + d

\( \Rightarrow \) d = 0,002

2. MgCl₂ và Na₂S0₄.

Bài tập 1.14 trang 5 sách bài tập(SBT) hóa học 11

1.14*. Trong một dung dịch \(C{H_3}\)COOH, người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 3.10^-3M và nồng độ \(C{H_3}\)COOH bằng 3,97.10^-1M. Tính nồng độ mol ban đầu của \(C{H_3}\)COOH.

Hướng dẫn trả lời:

Gọi C là nồng độ moi ban đầu của \(C{H_3}\)COOH, ta có :

\(C{H_3}COOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + }\)

(C - 3.10^-3)M         3.10^-3M         3.10^-3M

C - 3.10^-3 = 3,97.10^-1 = 397.10^-3 

C = 397.10^-3 + 3.10^-3 = 400.10^-3

\( \Rightarrow \) C = 0,4M.

Giaibaitap.me