Bài 1 trang 37 sgk hóa học 11

Mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm chứng minh rằng ammoniac tan nhiều trong nước.

Bài giải:

Nạp đầy khí NH3 vào bình thủy tinh trong suốt, đậy bình bằng ống cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua. Nhúng dần ống thủy tinh vào một chậu thủy tinh chứa nước có pha vài giọt dung dịch phenolphtalein, ta thấy nước trong chậu phun vào bình thành những tia màu hồng. Đó là do khí NH3 tan nhiều trong nước làm giảm áp suất trong bình và nước bị hút vào bình. Tia nước có màu hồng chứng tỏ dung dịch có tính bazơ

Bài 2 trang 37 sgk hóa học 11

Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau đây và viết các phương trình hóa học:

Khí A \(\xrightarrow[(1)]{+H_{2}O}\) Dung dịch A \(\xrightarrow[(2)]{+HCl}\) B \(\xrightarrow[(3)]{+NaOH}\) Khí A \(\xrightarrow[(4)]{+HNO_{3}}\) C \(\xrightarrow[(5)]{t^{0}}\) D + H₂O

Biết rằng A là hợp chất của nitơ.

Bài giải:

Chọn A: NH₃; B: NH₄Cl; C: NH₄NO₃; D: N₂O. HS tự viết pthh.

Bài 3 trang 37 sgk hóa học 11

 Hiện nay, để sản xuất ammoniac, người ta điều chế nitơ và hiđro bằng cách chuyển hóa có xúc tác một hỗn hợp gồm không khí, hơi nước và khí metan (thành phần chính của khí thiên nhiên). Phản ứng giữa khí metan và hơi nước tạo ra hiđro và cacbon đioxit. Để loại khí oxi và thu khí nitơ, người ta đốt khí metan trong một thiết bị kín chứa không khí.

Hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng điều chế hiđro, loại khí oxi và tổng hợp khí ammoniac.

Bài giải:

CH₄ + 2H₂O  CO₂ + 4H₂

CH₄ + 2O₂ (kk)  CO₂ + 2H₂O nên còn lại N₂

N₂ + 3H₂ ⇔ 2NH₃

Bài 4 trang 38 sgk hóa học 11

Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch: NH₃, Na₂SO₄, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã dùng.

Bài giải:

Để phân biệt các dung dịch: NH₃, Na₂SO₄, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, có thể dùng thuốc thử lần lượt là: dd BaCl₂, dd NaOH.

Bài 5 trang 38 sgk hóa học 11

Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời:

A. Tăng áp suất và tang nhiệt độ.

B. Giảm áp suất và giảm nhiệt độ.

C. Tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

D. Giảm áp suất và tang nhiệt độ.

Bài giải:

Chọn đáp án C

Bài 6 trang 38 sgk hóa học 11

 Trong phản ứng nhiệt phân các muối NH₄NO₂ và NH₄NO₃, số oxi hóa của nitơ biến đổi như thế nào ? Nguyên tử nitơ trong ion nào của muối đóng vai trò chất khử và nguyên tử nitơ trong ion nào của muối đóng vai trò chất oxi hóa ?

Bài giải:

NH₄NO₂  N₂ + 2H₂O;       NH₄NO₃  N₂O + 2H₂O

N có số oxi hóa +3 và +5 trong NO₂^- và NO₃^- : đóng vai trò chất oxi hóa.

N có số oxi hóa -3 trong NH₄⁺: đóng vai trò chất khử.

Bài 7 trang 38 sgk hóa học 11

Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1,00 M, đun nóng nhẹ.

a) Viết phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn.

b) Tính thể tích khí (đktc) thu gọn.

Bài giải:

a) Học sinh tự viết pthh

b) Thể tích NH₃ thu được (đktc): 6,72 lít.

Bài 8 trang 38 sgk hóa học 11

Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH₃ ? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25,0 %. Các thể tích khí được đo ở đktc.

A. 44,8 lít N₂ và 134,4 lít H₂

B. 22,4 lít N₂ và 134,4 lít H₂

C. 22,4 lít N₂ và 67,2 lít H₂

D. 44,8 lít N₂ và 67,2 lít H₂

Bài giải:

Chọn A

Do hiệu suất 25 % nên thể tích N₂, H₂ cần gấp 4 lần so với lí thuyết.

Giaibaitap.me